CHEMIA POMOCY ! chemik: czy ktoś może mi opracować teorie kwasów i zasad z chemi , wiem że to nie na temat bo to chemia , ale może jest tutaj jakiś chemik . Proszę o wyjaśnienie tego najprościej ...

MB: kwasy są kwaśne, a zasady... z zasadami

chemik: no tak rzeczywiście ZAPOMNIAŁAM

wolfy: chemik skorzystaj z jakiegoś vademecum a nie liczysz na łatwiznę ^^

gosia: patrzyłam ale tego nie rozumiem ...

Mateusz: Ale czego konkretnie nie rozumiesz kwasy to związki które składają sie z atomu i/ lub atomów wodoru oraz reszty kwasowej np HCl H₃PO₄ etc natomiast zasady są wodorotlenkami a wodorotlenki to związki składające się z metalu i jednej lub kilku grup wodorotlenowych OH np NaOH uwaga nie kazdy wodorotlenek jest zasadą natomiast kazda zasada jest wodorotlenkiem zasady to zazwyczaj wodorotlenki litowców i berylowców np własnie NaOH, KOH,Ca(OH)₂ a np Cu(OH)₂ nie jest zasadą

Mateusz: no i dalej to juz tylko podstawowe reakcje kwasów i wodorotlenków i ewentualnie mozesz omówic dysocjacje tych związków i tyle teorii trzeba znać jeśli chodzi o gimnazjum czy szkołe średnia.

gosia: nie o to mi chodzi teroria kwasów i zasad np ze woda w danym związku jest zasadą jon H30+ jest zasadą

Anita: Aha. Bronsted. Dodajesz wode do związku i patrzysz jak się zachowa! Tak najprościej. a) HF + H2O ⇌ F− + H3O+ − woda zachowuje się jak zasada. Dlaczego? Ponieważ przyjęła H+ i stała się H3O+. HF jest kwasem bo on ten H+ oddał. b) NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH− − woda zachowuje się jak kwas. Dlaczego? Ponieważ oddała H+ i stała się OH−. NH3 jest zasadą bo przyjęła ten H+. b) HSO3− + H2O ⇌ H2SO3 + OH− − woda zachowuje się jak kwas. Dlaczego? Ponieważ oddała H+ i stała się OH−. Niepełny kwas jest zasadą bo przyjął ten H+. d) CH3COOH + H2O⇌ CH3COO− + H3O+ − woda zachowuje się jak zasada. Dlaczego? Ponieważ przyjęła H+ i stała się H3O+. CH3COOH jest kwasem bo on ten H+ oddał. Ogolnie czesto trzeba jeszcze pokazać sprzeżenie kwas zasada czyli co sie z czym łączy. np w a) H2O i H3O+, druga para to HF i F−.

Anita: Rozumiesz już?

gość: oj dzięki wielkie

gość: a luisa ?

Anita: hmm Luisa? Nie wiem o czym mówisz niestety..

gość: lewisa przepraszam pomyliło mi sie lewisa

Anita: Według Lewisa: kwas − ten który zgarnia drugiemu parę elektronów, nie ważne czy to cząsteczka czy jon, musi mieć tylko niedobór e−. zasada − ten który tę parę oddaje Zobacz rysunki, a rozjaśni ci sie troche to co napisałam. http://www.chemorganiczna.com/images/chemia/nieorganiczna/podrecznik/kwasy/lewis2.png http://www.chemorganiczna.com/images/chemia/nieorganiczna/podrecznik/kwasy/lewis1.png

Anita: Myślałam na początku że chodzi CI o akiegoś uczonego który miał na imie Luis. Aż zaczęłąm szukać jakiegoś Luisa w głowie

Gosia: jesteś na chemii rozszerzonej pewnie ?

Gosia: dzięki Gościowi wiem o co chodzi

Gość : Dziękuje bardzo Anito

Anita: NIe ma za co Cieszę się że mogłam pomóc. Studiuję chemię na Politechnice

Gość : nei wiem czy mógłbym poprosić o Twój gg , gdybym miał jakieś pytanie czy mógłbym sie zgłosić ? Bo zdaje chemie i czasem mam problem ...

Anita: Podaj proszę swoje. Odezwę się wieczorem

Gość : 7826833

Gość : Dziękuje jeszcze raz

Mateusz: Trzeba było tak od razu pisać że chodzi o teorie kwasów i zasad wg teorii Bronsteda−Lowr'yego niepotrzebnie sie rozpisywałem