zadanie z chemii majka: W procesie spalania pirytu (FeS₂) przebiegającym z wydajnością 89,2% otrzymano 2*10⁵ m³ S0₂ (warunki normalne). Ile pirytu użyto do spalania? 4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂

Mateusz: Z podanego stosunku molowego wnioskujemy z 4 moli pirytu otrzymujemy 8*0,0224m³ SO₂ to w takim razie x moli pirytu potrzeba do otrzymania 200000m³ SO₂ czyli musisz wyznaczyc x z proporcji 4 mole FeS₂→8*0,0224m³ x moli FeS₂→200000m³ SO₂ ewentualnie jak masz podac wynik w gramach to po prostu mnozysz mase molową FeS₂ przez policzone x