stężenia asia: Jak przygotować 500cm sześciennych 0,1 molowego roztworu kwasu siarkowego i soli kuchennej. Adnotacja: Nie wiem o jaki kwas siarkowy chodzi, ale być może jest to kwas siarkowyVI. Należy napisać w tym zadaniu opis przygotowania i prawdopodobnie również obliczyć ile czego trzeba użyć.

Mateusz: Aby przygotować roztwór o określonym stężeniu należy: a) obliczyć liczbę ramów substancji rozpuszczonej potrzebną do sporządzenia roztworu, a następnie odważyć te ilość substancji. b)do kolby miarowej wlać troche rozpuszczalnika a następnie wsypać(przeniesc ilosciowo) odwazoną ilosc substancji rozpuszczonej. c) po rozpusczeniu substancji dopełnić kolbę rozpusczalnikiem do okreslonej objętosci i całosc dokładnie wymieszać. w twoim przypadku mamy stęzenie molowe i objętosc Liczymy mase molową kwasu siarkowego VI co do twojej uwagi czy kwas siarkowy VI czy IV słusznie to zauwazyłas ale zazwyczaj jezeli nie ma podanej informacji o jaki kwas siarkowy chodzi to przyjmuj ze chodzi o kwas siarkowy VI masa molowa tego kwasu to 98g/mol układam proporcje z której wylicze ile moli kwasu jest w 500cm³ 0,1 molowego roztworu 0,1mola H₂SO₄−−−−−−>1dm³ roztworu x−−−−−−−> 0,5dm³ x=0,05 mola H₂SO₄ teraz licze ile to gramów zgodnie z punktem 1 1 mol−−−−−>98 0,05−−−−−−> x g x=4,9g Nalezy przeniesc ilosciowo 4,9g H₂SO₄(zeby to zrobic naprawde przydałaby się gęstosc kwasu zeby odmierzyc objętosc tej masy kwasu) a następnie te ilosc wprowadzic do kolby miarowej o objętosci V=0,5dm³ potem nalezy dodac troche wody rozpuscic H₂SO₄ i dopełnic wodą do kreski uzyskując w ten sposob po wymieszaniu 0,5dm³ roztworu o okreslonym stężeniu. analogicznie robisz z solą kuchenną czyli NaCl tez liczysz liczbe moli itd.... i dodajesz opis