jak narysować systemem graficznym Cu, Cu^{+2} Cu^{+} tn: jak narysować systemem graficznym Cu, Cu⁺² Cu⁺ oraz, które to będą elektrony walencyjne

Mateusz: Rysujesz sobie Cu wraz z elektronami(kropeczkami) potem Cu²⁺ −odejmujesz dwa elektrony(dwie kropeczki) od Cu Cu⁺−odejmujesz jeden elektron(jedną kropeczke) od Cu konfiguracja elektronowa atomu miedzi −system powłokowy ₂₉Cu: K² L⁸ M¹⁸ N¹ podpowłokowo: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ lub zapis skrócony z rdzeniem gazu szlachetnego: Cu[Ar] 3d¹⁰ 4s¹ na czerwono zaznaczone masz elektrony walencyjne(to te na ostatniej powłoce)

ICSP: Mateusz ty dobrze sobie z chemią radzisz?

Mateusz: No tak jak coś masz to napisz to na forum albo w tym poscie to zobacze na to tylko nie teraz bo musze za 10 min wyjsc

ICSP: To ja już piszę.

ICSP: Na podstawie poniższych informacji: − mieszanina składająca się z wodoru i tlenu zmieszanych w stosunku molowym 2:1 nazywa się mieszaniną piorunującą. − entalpia tworzenia pary wodnej jest równa −242kj/mol −entalpia procesu H₂O_(c) → H₂O_(g) jest równa + 44kj. Oblicz jaką ilość energii zostanie przekazana do otoczenia podczas wybuchu 6dm³ mieszaniny piorunującej w warunkach normalnych jeżeli produktem jest woda ciekła.

Mateusz: Ok to ja se to zadanie wezme do pracy i rozwiąże na pewno trzeba w nim skorzystać z prawa Hessa chyba ze chcesz wskazówki do rozwiązania

ICSP: Siedze nad nim już chyba z 3 godziny. Wątpię aby jakieś wskazówki coś pomogły.

Mateusz: Tak policzyłem sobie to teraz na szybko i wyszło ok 51 kJ masz moze odp to mi ją napisz a ja to zrobie w pracy i jak wróce dzis za ok godzinke dwie to napisze rozwiązanie na forum

ICSP: w odp jest −51.

Mateusz: Hmm ciekawe gdzie tego minusa zgubiłem dobra w pracy to na spokojnie rozwiąże

Eta: ICSP nie załam się Twoje 3 h → Mateusza 1 minuta

ICSP: Chyba właśnie się załamie:(. Nawet prostego zadania z ostrosłupów nie umiem zrobić:(

Mateusz: Więc najpierw zapiszmy reakcje 2H₂(_g)+O₂₍g)→2H₂O(_c) dla której entalpia tworzenia wynosi tak jak w zadaniu −242 kj/mol H₂O(_c)→H₂O₍g) wykorzystując prawo Lavoisiera−Laplace'a: H₂O(_g)→H₂O₍c) czyli entalpia tej reakcji wynosi −44kJ/mol A ponieważ entalpia tworzenia tyczy się tworzenia 1 mola związku z pierwiastków ( w tym przypadku z wodoru i tlenu) Powstawanie określonej ilości ciekłej wody można zapisać jako sumę 1 reakcji i 1 przemiany( z prawa Hessa) więc ΔH=−242kJ−44kJ=−286kJ znając objętość gazów tj 6dm³ oblicz ich liczbę moli(zakładając warunki normalne) i dalej myśle że juz sobie poradzisz i fakt powinno być −51kJ zapomniałem o minusie w pozniejszej proporcji przy −286

ICSP: Dziękuje bardzo

Mateusz: poradzisz sobie dalej wykorzystujesz stosunek objętościowy 2:1 porównujesz to z reakcją otrzymywania wody w stanie gazowym(zauwazasz coś ) i układasz odpowiednią proporcje

ICSP: Jakoś już dam radę. Najwyżej jeszcze napiszę

Mateusz: No daej to juz proste proporcje powodzenia

ICSP: Jeszcze raz wielki dzięki.

Mateusz: aa no i zapomniałbym jscze jak obliczysz ile to moli te 6dm³ gazów to wykorzystując własnie ten stosunek 2:1 obliczasz odpowieednio liczby moli wodoru i tlenu no i dalej tak jak napisałem

ICSP: Za poźno już jest. Chyba wyłączyłem już kompletnie myślenie 1mol − 22,4dm³ x moli − 6dm³ 22,4x = 6moli

	6
x =		≈ 0,27
	22,4

	1
mamy 0,27 mola tej miaszaniny. Skoro stosunek jest 2:1 to tlen będzie		*0,27 a wodór
	3

	2
		* 0,27?
	3

Mateusz:

	2		1
Tak dokładnie tak wodór stanowi w tej mieszaninie		a tlen		klasyczna matematyka
	3		3

na poziomie szkoły podstawowej−zadania z kawałkami tortu I teraz analizując równanie reakcji otrzymywania wody w stanie gazowym( H₂O(_c) →H₂O(_g) ) widać, że liczba moli wody jest równa liczbie moli wodoru, a zatem można zapisać taką proporcję 1 mol H₂O_c→ −286kJ 0,1758 mola H2O _(c)→x kJ z tego szukana ilosc energii która zostanie wyemitowana z kładu do otoczenia −51kJ

Mateusz: Tak po głębszym zastanowieniu to mowiąc o wydzielonym cieple jednak musimy podać odp 51kJ bo troche bez sensu mowic ze wydzieliło sie −51kJ ciepła aczkolwiek pod względem termochemicznym jest to prawdziwe więc −51 lub 51kJ−jesli chcemy zachować sens fizyczny to proponowałbym opowiedz 51kJ mimo wszystko.

ICSP: Dziękuję bardzo

dziki: Mateusz dobrze napisał mozna z tego wywnioskować i warto to dopisać jeszcze że Entalpia równa −51kJ/mol oznacza, że gdy powstanie jeden mol produktu(czy czegokolwiek ta entalpia będzie dotyczyć), energia układu zmieni się o −51kJ, czyli te 51kJ zostanie oddanych do otoczenia. Odpowiedź −51kJ jest więc nieprawidłowa, bo sugeruje, że otoczenie oddało energię.

korka: dlaczego źle? to znaczy , że jest to reakcja egzoenergetyczna... tak mi się wydaje

Buuu: Z punktu widzenia układu mamy 0,09molO₂ + 0,18molH₂ = 0,09molH₂O − 51kJ czyli układ pozbywa się 51kJ energii. Z kolei z punktu widzenia obserwatora z zewnątrz: 0,09molO₂ + 0,18molH₂ = 0,09molH₂O + 51kJ co oznacza, że do otoczenia przedostało się 51kJ energii.