obliczenia stechiometryczne pablo: z roztworu,który zawierał 0,05 mola AgNO3 i 0,03 mola Pb(NO3)2,strącono osad chlorków za pomocą CaCl2.Oblicz stechiometryczną liczbę moli CaCl2,niezbędną do wytrącenia osadu.

Mateusz: Tablica rozpuszczalnosci do ręki i ustalasz które sole wytrącają sie w postaci osadu piszesz równania tych lub tej reakcji i liczysz układając proste równanie z jedną niewiadomą.

marzena: Tak a jak coś nie wiesz to pisz Mateusz ci wytłumaczy

Mateusz: Cześć Marzeno dawno cie nie było

marzena: Dawaj na GG bo tu mam słaby przepływ

marzena: Oj Dawno ale teraz mam trochę wolnego

pablo: Obie reakcje wytracają osady,to dla dwóch reakcji mam obliczać to liczbę moli?

pablo: Do Mateusza, w reakcji z azotanem(V) srebra,wyszło mi 1 mol chlorku wapnia,a w reakcji z azotanem(V)ołowiu 0,34 mola.to którą opcje mam wybrać,chyba,że robię źle obliczenia?

Mateusz: Zapisuje 2 równania reakcji i dla dla każdego z osobna układam proporcje. 2AgNO₃+CuCl₂→2AgCl↓+ Cu(NO₃)₂ 2mole AgNO3 − 1 mol CuCl₂ 0,05 mol − z moli Pb(NO₃)₂+CuCl₂→PbCl₂↓ + Cu(NO₃)₂ 1mol Pb(NO₃)₂ − 1 mol CuCl₂ 0,03 −−−−−−−−−−−>x moli policz x i z a potem zsumuj:x+z

pablo: Dzięki wielkie!