Zadanko dla Justynki :) Grześ: Rozwiązanie dla mojej kochanej kuzynki Justynki, pozdrawiam Ile cząsteczek wody przypada na jedną cząsteczkę amoniaku NH₃ w wodzie amoniakalnej o stężeniu 15,8%? Podane mamy: stężenie procentowe: 15,8% Więc na 100g roztworu przypada 15,8g związku NH₃ Więc w 100g znajduje się wody w ilości: 100−15,8=84,2 g Przeliczamy 15,8 g NH₃ na liczbę moli:

	g
Masa molowa NH3=14+1+1+1=17
	mol

	g
Masa molowa H2O=18
	mol

	15,8g
Liczba moli NH3=		=0,9294 mol
	g   17   mol

	84,2 g
Liczba moli H2O=		=4,6777 mol
	g   18   mol

Teraz stosunek ilościowy wody do amoniaku:

4,6777 mol
	≈5:1
0,9294 mol

Czyli na 5 cząsteczek wody przypada 1 cząsteczka amoniaku. Mateusz jesteś może na forum Jak coś to sprawdź moje obliczenia

Mateusz: Rachunków nie sprawdzam bo i tak pewnie podzieliłes na kalkulatorze a więc o pomyłce nie ma mowy algorytm rozwiązania jest jak najbardziej poprawny

Mateusz: Tylko przyczepiłbym sie do tego zebys ten stosunek ilosciowy zapisał jak go liczysz zeby kuzynka tez np wiedziała skąd to się wzieło skoro policzylismy ze na 0,9294 cząsteczki NH₃ przypada 4,6777 cząsteczek H₂O to układając proporcje licze : 4,6777 cząst H₂O→0,9294 cząst NH₃ x cząst H₂O → 1 cząst NH₃

	4,6777
x=...
	0,9294

Grześ: Okej, rozumiem o co Ci chodzi. Kuzynka przygotowuje się do olimpiady w poniedziałek, mówiłem jej, że jakby miała jakiś problem, to żeby tu napisała. Jak coś to byś jej pomógł

Grześ: podbijam pytanko do szanownego Mateusza

Grześ:

Mateusz: A z czego pisze olimpiade z chemii a jaki poziom gimnazjum czy szkoła srednia pomóc zawsze moge jak mi nic pilnego nie wypadnie np praca

Grześ: gimnazjum. Jeśli się nie mylę to taki przedmiotowy, co jest organizowany przez WOM(Wojewódzki Ośrodek Metodyczny chyba)