chemicy ratunku Przemo: W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 1 molowy AlCl3 z 1 molowym KOH, aby po reakcji nie nastąpił wytrącenie osadu osadu? o co tu chodzi jak to zrobic

Mateusz: {AlCl3 + 3KOH −−−−> Al(OH)₃+3KCl {Al(OH)₃ + KOH<=>K[Al(OH)₄ w reakcji drugiej otrzymany produkt−związek koordynacyjny kompleksowy nie będzie osadem sprowadzmy nasz układ rownan do postaci jednego rownania czyli zsumujmy go otrzymamy AlCl₃+4KOH−−>3KCl+K[Al(OH)₄] z reakcji widzimy ze stosunek molowy reagentów jest rowny 1:4 stężenia molowe tez są rowne i wynoszą po 1mol/dm³ ze wzoru na stężenie molowe obliczam

	n
objętosc v =		a więc nasz szukany stosunek objętościoy wynosi 1:4 tj
	cmol

V_AlCl3:V_KOH = 1:4