Fizyka R.W.16l: Hi hi hi haj i'm back... Mam takie zadanie: Oblicz masę molową gazu w temperaturze T_otoczenia=1120[^oK], którego cząsteczki poruszają

	m		kg
się z prędkością Vśr=500[		]. Gęstość ϱgazu=5,2[		].
	s		m3

Wszystkie wzory które pokazał na lekcji:

	pciśnienie*Vobjętość
−		=const=k
	T

	F
−p=		, S=PP
	S

	1
−zmiana pędu cząsteczki(−ek) −> |Δp|=2mcz*Vśr (−ek −> |Δp|=		N*2mcz*Vśr)
	3

	2   N*EKśr 3
−p=
	Vobj

	N
−liczba cząstek w objętości −> n=		, N to wg jego ustaleń liczba cząstek gazu
	V

	ϱ*Vśr2
−p=
	3

−N=n*N_A, gdzie n − liczba moli gazu, N_A to liczba Avogarda równa 6,023*10²³

	p*Vobj
−		=N*k(=n*NA*k)
	T

	p*Vobj
−		=k*NA, dla n=1 i jest to stała teoretyczna
	T

	p*Vobj
−		=R, dla n=1 i jest to stała doświadczalna
	T

ja w innych zadaniach obczaiłem: t={m_cz*V_śr²}{3k}

	p*Vobj
N=
	T*k

	J
R=8,314 [		]
	K

	kg*m2
k=1,38*10−23 [		]
	s2*K

ale za kichę nie wiem jak tego użyć

R.W.16l: ok, wyszło mi tak:

	ϱ*Vśr2
p=
	3

	T*n*R
p=
	Vobj

	mmasa
Ro=
	Vobj

	mmasa
n=
	μmolowe coś

	mVśr2		mmasa   T* *R   μmolowe coś
po przyrównaniu:		=
	3		Vobj

po odpowiednim wymnożeniu wychodzi mi bardzo dobry wynik że μ_{molowe coś}≈0,028

	kg		kg
ale tu się także wszystko wali, bo jednostka, zamiast [		] wychodzi mi [		]
	mol		mol*m2

To już łatwiejsze, bo sposób podany, byleby mi podać odpowiedź − DLACZEGO TAKA DZIWNA JEDNOSTKA? siedze i się głowię