CHEMIA ewa: chemia: proszę o sprawdzenie i pomoc

	A		A−4		4
przemiana α:		E1→		E2+
	Z		Z−2		2α

	A		A		0
przemiana β:		E1→		E2+		e
	Z		Z+1		−1

	A
1.Izotop		E uległ trzem przemianom α i dwóm przemianom β−.Podaj ,stosując zapis ogólny
	Z

,jaki izotop powstał w wyniku tych przemian. 2.zapisz równania podanych rozpadów: a)jeden rozpad α toru−227

	227		223		4
odp.:		Th→		Ra+		α
	90		88		2

b)jeden rozpad β⁻ fransu−223

	223		223		0
odp.:		Fr→		Ra+		e
	87		87		−1

c)dwa rozpady α uranu −238

	238		230		4
odp.:		U→		Ra+2*		α
	92		88		2

d)jedna przemiana promieniotwórcza α i dwie przemiany β⁻ radu−226

	226		222		4		0
odp.:		Ra→		Ra+		α+2*		e
	88		88		2		−1

	214
e)jeden rozpad α i jeden rozpad promieniotwórczy β− atomu		Po
	84

	214		210		4		0
odp.:		Po→		Bi+		α+		e
	84		83		2		−1

ewa: I jeszcze pytanie:Czy w jonach oblicza się ilość protonów,neutronów ,elektronów tak samo jak w atomach? np:²⁴Mg²⁺,³²S²⁻,⁷⁹Br⁻

robinka: wtedy w jonach mamy nadmiar albo niedomiar elektronów, zależności czy to jest kation lub anion

robinka:

	A		A−12		A−12
1.		E>>>3*α>>>		X>>>2*β−>>>		Y
	Z		Z−6		Z−3

ewa: no to jak to policzyć?,

ewa: Dziękuję za zad.1

robinka:

	223
b) powinno być		Ra
	88

robinka: magnez ma 10 elektronów a 12 protonów > jon magnezu

ewa: Proszę ,jak mam te jony policzyć? A reszta z zad.2 jest dobrze?

robinka: drugie jest dobrze

robinka: myślę nad tymi jonami

ewa: aaaa,to dzięki

robinka: Mg2+>12 n, 12p,10e S2−,18e,16p,16n ,79Br− >36e,35,44n ja bym to tak zrobiła

ewa: no i ja się z Tobą zgadzam A możesz jeszcze pomyśleć nad tym: Oblicz masę ciężkiej wody,otrzymanej podczas syntezy przeprowadzonej z użyciem tlenu i 22,4 dm3 deuteru odmierzonego w warunkach normalnych. Wczoraj ktoś mi pomógł w tym zadaniu,ale spotkałam się z inną odpowiedzią na innym forum...

robinka: Rekcja wyglada tak 2D₂+O₂=2D₂O /2 1 mol − 22,4dm³ powiedziane jest ze deuteru było 22,4 dm³ więc tylko potrzebowano 1 mola deuteru

	1
D2+		O2=D2O
	2

czyli D₂O > 2*2+16=20g Mateusz jest bardzo dobry z chemii może później sprawdzi to co napisałam

robinka: co sadzisz Mateuszu o tym zadaniu ?

Mateusz: Nie zostawiamy wspołczynnikow ułamkowych to taki drobny szczegół 2D₂+O₂→2D₂O deuter jako izotop wodoru ma mase 2g/mol jak wiemy z tresci zadania do reakcji uzyto 22,4dm³ deuteru z rownania reakcji wynika ze aby otrzymac 1 mol D₂O potrzeba 2 moli cząsteczek deuteru a więc 44,8dm³ deuteru układamy proporcje 44,8dm³ D₂→36g D₂O 22,4dm³ D₂→xg D₂O x = 18g D₂O oczywiscie zakładam ze nie było np nadmiaru tlenu tzn ze wzięto stechiometryczną ilosc tlenu

Mateusz: poprawak aby otrzymac 2 mole D₂O nie 1 mol

Mateusz: ech zle policzyłem mase D₂O w oparciu o rownanie reakcji wyniesie ona 24g/mol a więc x wyniesie 12g

robinka: Mateuszu ale deuter ma masę 2g a nie 1 g?

robinka: D₂O=2*2+16 =20*2 =40

Mateusz: wiem tylko kurcze co innego zapisałem chyba dzis cos nie mysle dobrze mowisz w oparciu o rownanie reakcji masa D₂O to 40g czyli w reakcji 1 mola D₂ powstanie nam 20g D₂O tak jak napisałas mozna to nawet zrobic bez proporcji skoro uzylismy 2 razy mniej deueru to znaczy ze

	40
masa ciezkiej wody tez bedzie mniejsza 2 razy czyli		= 20
	2

ewa: Dziękuję

ewa: tak przeanalizowałam te zadania i wydaje mi się,że w 1−ym będzie

A−12
	Y ?
Z−4

robinka: tak masz racje, będzie tak jak napisałaś, cyferka mi się pomyliła ma być 4 w mianowniku