wiem ze to nie forum chemiczne ale nie wiem jak zrobic zadanka na kolokwium Kali: Analizując ponizsze równanie podaj co najmniej 2 sposoby zwiększenia wydajnosci reakcji: 2C₂H₆+7O₂ = 4CO₂+6H₂O ΔH<0 W temperaturze T stężeniowa stała równowagi reakcji opisanej rownaniem: X+Y ←→ 2Z jest równa 2 w tej temperaturze równowagowe stężenie reagrnta Z jest równe? Podaj zaleznosc ogólną i przyblizoną zmiany entropii z temperaturą

Mateusz: zad 1 co najmniej 2 korzystam z reguły Przekory i ma co najmniej 2 np Obnizenie cisnienia w układzie bo zachodzi reakcja dla ktorej V_substratu<V_produktu albo ochłodzenie układu bo ta reakcja jest egzotermiczna o czym swiadczy podana wartosc entalpi ΔH zad 2 zapisuje wzor na stężeniowa stałą równowagi reakcji

	Z2		Z2
K =		=> 2 =		pozbywam sie ułamka
	X+Y		X*Y

otrzymuje 2XY = Z² obustronnie √ Z = √2[X]*[Y] zad 3 nie bede wyprowadzał tych zaleznosci bo troche robotki przy tym jest całki rozniczki zwłaszcza ze w zadaniu masz podac te wzory a wiec T₁

	Cp(T)		ΔHprzem,i
Wzór ogólny S(T) = S(T0) + ∫		dT+ ∑
	T		Tprzem,i

T₀ T₁ i T₂ są nad symbolem całki

	T1
Natomiast przyblizenie wyniesie ΔS = Cp ln
	T0

Mateusz: poprawka w zapisie K = UZ²}{X*Y} zamiast X+Y

Mateusz:

	Z2
K =
	X*Y