pp Kinusia: Wiem ze to forum matematyczne ale moze ktos umie chemie Mam problem z tymi dwoma zadankami 1) Jakie będzie pH roztworu buforowego otrzymanego ze zmieszania 50 ml kwasu octowego o stęzeniu 0,2 mol/l z 50 ml octanu sodu o stęzeniu 0,2 mol/l. 2) Oblicz pH roztworu buforowego (uwzględniając wartość siły jonowej μ i współ− czynnika aktywności f), będącego mieszaniną kwasu octowego i octanu sodu o stęzeniu: a) 0,1 mol/l CH3COOH i 0,1 mol/l CH3COONa; b) 0,01 mol/l CH3COOH i 0,01 mol/l CH3COONa.

Mateusz: ad 1

	0,2*50
[CH3COOH] =		0,1 mol/l
	50 + 50

	0,2 *50
[CH3COONa] =		= 0,1 mol/l
	50+50

stała dysocjacji kwasu octowego wynosi K_CH3COOH = 1,86*10⁻⁵ w takim razie pK_CH3COOH = −logK = 4,73 zeby obliczyc pH roztworu buforowego korzystam z warunku

	Cs
pH + pKk + log		= 4,73+ log = 4,73
	Ck

Czyli z tego wniosek ze gdy stosunek soli do kwasu wynosi 1:1, wartość pH równa się wartości pK_k, czyli 4,73. bo w takim stosunku objętosciowym zmieszano kwas z solą otrzymując bufor ad 2 Siła jonowa roztworu nierozcieńczonego wynosi: μ = 0,1 wartość wynosi:

	12*0,51√0,1
log ƒ= −		= −0,122 ƒ = 0,75
	1+ √0,1

ad. a. pH nierozcieńczonego buforu po uwzględnieniu współczynnika aktywności ƒ wynosi:

	0,75*0,1
pH = 4,73+log		= 4,60
	0,1

Siła jonowa roztworu 10−krotnie rozcieńczonego wynosi μ= 0,01 zatem wartosc ƒ wyniesie

	12*0,51√0,01
log ƒ = −		−0,046 ƒ = 0,89
	1+√0,01

Zatem ad. b. pH 10−krotnie rozcieńczonego buforu po uwzględnieniu współczynnika aktywności ƒ wyniesie

	0,89*0,01
pH = 4,73+log		= 4,67
	0,01

Kinusia: Super juz to rozumiem dzięki

Mateusz:

ewa: ile jest wszystkich liczb czterocyfrowych? pomocy !

Eta: 9000