Chemia Gabi: oblicz łączna objetosc gazow otrzymanych z elektrolizy 90 g wody w warunkach normalnych.

Gabi: Powinno wyjść 168 dm³

Mateusz: Równanie reakcji rozkładu wody 2H₂O−−>2H₂+O₂ widzimy ze z 36g wody otrzymujemy 2*22,dm³ wodoru to z 90g wody otrzymam x dm³ H₂ 18g−−−−−−>44,8dm³ H₂ 90g−−−−−−−> x dm³ x = 112dm³ tak samo z tlenem 36gH₂O−−−> 22,4dm³ 90g H₂O−−−> x dm³ x = 56dm³ łączna suma gazów 56dm³ + 112dm³ = 168dm³

Gabi: Jestes Cudowny, dziekuje.

Gabi: Najłatwiejsze zadania zawsze srawiają mi najwiecej problemow.

Gabi: tan zamiast 18g powinno byc 36. a poza tym wszystko dobrze.

nika: a dlaczego w wodorze trzeba wziąć 2*22,4 dm³? pilne, proszę o szybką odpowiedź..

chemii: Oblicz łączną objętość gazów (w przeliczeniu na warunki normalne ) wydzielona podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu (VI) sodu pradem o natezeniu 1A, jesli prowadzono ja w czasie 30min.

Mateusz: Proces elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu możemy nazwać elektrolizą wody więc równania zachodzących procesów na elektrodach mają postać: K(−) 4H₂O+4e⁻→2H₂+4OH⁻ A(+) 2H₂O→O₂+4H⁺ +4e⁻ dalej korzystasz z praw elektrolizy i układasz odpowiednie proporcje

Mateusz: Takprzy okazji dodam jakbys nie wiedział/ła dlaczego ten proces potocnie nazywa się elektrolizą H₂O Sód jest metalem bardzo aktywnym, czyli o bardzo niskim potencjale standardowym. Metale aktywne ( wszystkie aktywniejsze od cynku) nie redukują się już na katodach, a redukuje się wodór pochodzący z wody.