chemia. Bardzo proszę o pomoc. Monika: Wodorowęglan amonu ulega rozkładowi termicznemu,tworząc wyłącznie produkty gazowe. NH4HCO3(s)−NH3(g)+H2)(g)+CO2(g) Oblicz łączną objętość(w przeliczeniuna na warunki normalne) gazowych produktów reakcji całkowitego rozkładu 1,58g wodorowęglanu amonu.

Mateusz: Z równania reakcji wynika, że: 1 mol wodorowęglanu amonu czyli 79 g daje 3 mole gazów czyli 67,2 dm³ bo 3*22,4dm³ 1,58 g daje V dm3 V = 1,344 dm³ rozwiązuje proste rownanie wymierne(korzystając z własnosci proporcji) Odpowiedź: Łączna objętość wydzielonych gazów wynosi 1,344 dm³

DEbil: nie

Mateusz: Dla ciebie niestety, ale TAK

Stachu: Gdzie są moje pieniądze ?

az: to jest zle

az: 1. obliczamy mase i mase molowa NH4HCO3 2. obliczamy n−ilosc moli ze wzoru m/M 3. 1mol NH4HCO3 daje 3 produkty gazowe czyli 3•22.4dm 3 = 67.2 dm 3 0.02 mola NH4HCO3 − x 4. proporcja 1 mol − 67.2 0.02 mola − x x = 67.2 • 0.02 x= 1.35 dm 3 odp. V=1.35 dm 3

Psychiatryk: Tyś jest źle