chemia ja: Ile należy dodać wody do 100cm r−ru wodnego NaOH o stężeniu 1.2M aby otrzymać roztwór 0,5M

Mateusz: mamy 100cm³ czyli 0,1 dm³ o stężeniu 1,2 mola licze ile moli NaOH jest w tym roztworze bo zauwaz ze po dodaniu wody masa NaOH nie zmieni się c_mol = U}n}{v} => n = c_mol*v = 0,1 dm³*1,2 mol/dm³ = 0,12 moli teraz licze w jakiej objętosci roztworu zachodzi warunek

	0,12
0,5 mol/dm3 =		=> 0,5*0,1+0,5x = 0,12 mola => x = 0,14 dm3 czyli nalezy dodac
	0,1+x

0,14 dm³ H−2O = 140cm³ H₂O

ja: dzięki