pomocy bartek: pytanie dla chemika?oblicz czy więcej cząsteczek zawartych jest w 1cm3,czy w 1g tlenku odmierzonego w warunkach normalnych?

bartek: proszę pomóżcie?

bartek:

adaś: no to oblicz ile jest 1cm³ tlenku

bartek: a jak to obliczyć porszę pomóż?

bartek: ?

bartek: może mi ktoś pomóc

Mateusz: jakiego tlenku

bartek: nie

bartek: to to zadanie mozesz mi pomóc przy innych?

bartek: ?

bartek: 1.Oblicz czy więcej cząsteczek zawartych jest w 1cm3,czy w 1g tlenku odmierzonego w warunkach normalnych?

Mateusz: tlenku ale jakiego a moze tlenu

bartek: tak tlenu mój błąd

Mateusz: No zaraz napisze

bartek: ok

Mateusz: 32g O₂→ 1 mol 1g→ x moli −−−−−−−−−−−−− x = 0,03 mola 1 mol→ 6,02*10²³ cząst 0,03 mol→ x cząst −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− x = 0,18*10²³ cząst 1cm³→0,001dm³ 22,4dm³ O₂→6,02*10²³ cząst 0,001dm³→ x cząst O₂ −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− x = 0,000269*10²³ cząst i terz podaj odp gdzie znajduje sie więcej cząsteczek porownaj te dwie liczby bez tych 10²³

bartek: to będzie większe 0,18 tak?

bartek: 2.oblicz czy większą objętość zajmuje 5g chlorowodoru,czy 5g tlenu gazowego odmierzonego w tych samych warunkach?

Mateusz:

	p
no tak jak masz problem to zapiusz te ułamki w postaci		i porownaj je
	q

to zadanie robisz analogiczne jak to poprzednie tylko uzywasz masy molowej i masy podanej w zadaniu

bartek: ?pomożesz

bartek: ok

bartek: a jeszcze takie mam zadanie

bartek: Oblicz masę neonu,zawierająca tyle samo atomów,co 2,8dm3 siarkowodoru w warunkach normalnych?

Mateusz: w warunkach normalnych 22,4m³ H₂S zawiera 6,02*10²³ cząst to x zawiera 2,8dm³ i teraz 20g Ne→6,02*10²³ cząst to x g Ne to x(tu wstawisz policzoną liczbe cząsteczek 2,8dm63 H₂S)

bartek: nie może mi wogule wyjść to mnozenie to lie to bedzie?

Mateusz: 22,4dm³→6,02*10²³ 2,8→ x −−−−−−−−−−−−−−− x = 0,75*10²³ cząst 20g ne→6,02810²³ xg→ 075*10²³ cząst −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− x ≈2,5 g

bartek: Oblicz gęstośc gazowego azotu w warunkach normalnych?

Mateusz: wzor na gęstosc znasz

bartek: oblicz gęstość helu w warunkach normalnych?

bartek: p=m/v

Mateusz: no to w czym problem za m podstawiasz mase molową pierwiastków a za v skoro masz podane ze w warunkach normalnych to 22,4dm63 bo 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³

bartek: ?to jak to bedzie?

Mateusz: no powiedziałem ci podstawiasz teraz do wzoru i liczysz układ okresowy masz

bartek: a ile wynosi mams molowa?

Mateusz: oczytaj z ikładu okresowego i zapisz ja w g

bartek: 14g?tak?

bartek: to będzie p=14g/22,4dm3=0,625?

Mateusz: dla azotu tak

Mateusz: to będzie 0,625 g/dm³ nie zapominaj o jednostce

bartek: a dla helu będzie tak: p=4g/22,4dm3=0,178

Mateusz: tak w ≈0,179 g/dm³

bartek: a jak obliczyć srednią gęstość powietrza w warunkach normalnych?

bartek:

bartek: pomożesz mi?

bartek: obliczyć srednią gęstość powietrza w warunkach normalnych?

Mateusz: Trzeba znać średnią mase molową powietrza albo ją policzyc nie bede liczył wynosi ona 0,028kg/mol = 0,028 kg powiedz cz to zadanie z chemii czy fizyki

bartek: chemia

bartek: to jak to sie liczy

Mateusz: korzystasz ze wzoru na gęstosc mase powietrza masz

bartek: p=0,028 /22,4dm3=0,00125?

Mateusz: No przeciez kalkulator masz nie pamiętaj o jednostce tylko w tym przypadku mamy nie g/cm³ a kg/dm³

bartek: Oblicz gęstość etan(C₂H₆)WZGLĘDEM POWIETRZA

bartek:

Mateusz: oblicz gęstość etanu i porownaj ją czy jest większa czy mniejsza od gęstosci powietrza

bartek: 12g+1g=13g p=13g/22.4dm3=291,2?tak to będzie

bartek: ?

Mateusz: 12g*2 + 2*1 g

Mateusz: Pomyłka powinno byc 12g*2 + 1g*6

bartek: p=26g/22,4dm3=1,160

bartek: p=30g/22,4dm3=tak to trzeba?i tyle gotowe zadanie?

bartek: to dzięki za pomoc!

Mateusz: tak i porownaj z gęstoscią powietrza policzoną wczesniej wyraz gęstosc etanu w kg/dm³ i porownaj

bartek: dzięki serdeczneza pomoc!pozdrawiam

Mateusz: