chemia kama11: PROSZĘ O POMOCMam jeszcze jedno zadanie z chemii: zapisz poniższe równania dysocjacji jonowej oraz zobojętniania (także w formie jonowej) określ odczyn roztworów wodnych, zabarwienie lakmusu, a także pH względem "7": a) HNO₂<=> b) KOH<=> c) Fe(NO₃)₃ d) HNO₃+KOH−−>

Marta: a) H⁺ + NO₂⁺ odczyn kwaśny, zabarwienie czerwone b) k⁺ + OH⁺ odczyn zasadowy, zabarwienie niebieski c) 3Fe + NO₃⁻ odczyn obojętny, zabarwienie żółte d) KNO₃ + H₂O odczyn obojętny, zabarwienie żółte

Mateusz: w c jest zle zapisane rownanie dysocjacji Fe(NO₃)₃ = Fe³⁺ + 3NO−3⁻ HNO₃ dysocjuje wielostopniowo ale to taki szczegół

Mateusz: Ja dokoncze podpunkt z pH a) pH<7 b)pH>7 c)pH=7 d)pH=7

kama11: Oki dziękuje Wam, ale wydaje mi się, że w pierwszym, drugim i trzecim jest trochę zle, bo: a) HNO₂<=>H⁺+NO₂⁻ przy NO₂ powinien być minus b) KOH<=>K⁺+OH⁻ przy OH też powinien być minus c) Fe(NO₃)₃<=>Fe³⁺+3NO₃⁻ I jak, mam rację

Mateusz: no tak masz racje nie zauwazyłem tego jak poprzedniczka robiła powinien byc − tak

kama11: I jeszcze te zabarwienia lakmusu, to jeśli jest roztwór obojętny, to lakmus zabarwia się na fioletowy, przynajmniej tak mam zapisane w zeszycie, czy to jest jakoś inaczej? bo ja już nie rozumiem

kama11: od razu napiszę, że uczę się zaocznie i w takiej szkole jest inaczej niż w dziennej, mniej nam tłumaczą i potem trzeba samemu się zastanawiać o co w tym wszystkim chodzi

Mateusz: Z tymi wskaznikami to jest tez zmora w książkach podją błędne efekty barwne wskazników ale tu widze ze jest dobrze pomyliłas moze z papierkiem uniwersalnym

Mateusz: chociaz nie to ja sie tym razme walnąłem zapamiętaj lakmus : środowisko kwasowe −czerwone srdowisko zasadowe−niebieskie srodowiskoobojętne− niebieskie

kama11: znaczy na lekcji robiliśmy taką tabelkę i tam był lakmus, oranż metylowy i fenoloftaleina i nauczycielka napisała, że lakmus w roztworze obojętnym zabarwia się na fioletowo, w roztworze kwasowym na różowo, a w roztworze zasadowym na niebiesko. Także nie wiem co mam napisać

Mateusz: No wiem wiem to napisz ze na fioletowo bo tak faktycznie papierek przyjmuje lekko fioletową barwę w srodowisku obojętnym

kama11: a jeszcze kilka dni temu podawałam takie zadanie: Jaka objętość tlenu i powietrza (w warunkach normalnych) przereaguje podczas całkowitego spalania 69g etanolu? rozwiązałeś to zadanie, ale ja nic nie zrozumiałam A widzę, że jesteś kumaty z chemii Pomożesz jeszcze raz?

Mateusz: No a w czym mam pomóc

kama11: Z tym zadaniem. Ja Ci napiszę podobne zadanie, które robiliśmy na lekcji, ale niestety nie skończyliśmy i teraz nie wiem co i jak. Oto one:

	7
C2H6+		−−>2CO2+3H2O
	2

12x2+6=30g/mol

7
	x22,4dm3=78,4
2

30g		VO2
	=
6g		X(O2)

Vpow.=VO₂x5=? I to wszystko dalej nie wiem jak je dokończyć, nawet nie wiem skąd ta 5? Może gdybym wiedziała jak je dokończyć, to tamte sama bym zrobiła.

Mateusz: Tylko co tu trzeba policzyc ile tlenu z powietrza reaguje z 6 g etanu tak sie domyslam ta 5

	5		VO2
jest z tego ze 30/6 = 5 i wtedy otrzymujesz		=
	1		x O2

kama11: no tak. A co policzyć, to sama nie wiem, nie mam pytania do tego zadania. Można tylko się domyślać. Ale raczej tak

Mateusz: ja bym to tak zrobił tak jak ostatnio tylko najpierw

	7
C2H6 +		O2→2CO2 + 3H2O w takich przypadkach gdy współczynnik jest ułamkowy mnoze
	2

całe rownanie przez 2 2C₂H₆ + 7O₂→4CO₂ + 6H₂O i teraz wiedząc że 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³ interpretuje rownanie reakcji 1 mol O₂→22,4dm³ 32g O₂→22,4dm³ 32g*7 O₂→ x dm³ x= 60g C₂H₆→ 156,8dm³ O₂ 6g→x dm³ x = 15,68 dm³ tyle nam potrzeba do reakcji z etanem ktora zachodzi ze 100% wydajnoscią(tzn ze dysponujemy taką iloscią O₂) natomiast gdy mamy 21% to proporcje wiesz jaką ułożyc

kama11: kurczę nie wiem czy tak mogę zrobić, wolałabym mieć zrobione tak jak ona robiła, to wtedy zrozumiem. a tak jak będę miała inaczej, to potem na egzaminie będę miała gorzej, bo wtedy zada mi takie zadanie i będzie lipaDobra może już nie będę zawracać Tobie głowy. Dzięki

Mateusz:

	7		1
I tu twoja nauczycielka popełniłą błąd bo wspołczynnikow typu				itp nie
	2		3

zostawiamy takich tylko mnozymy rownanie przez ich mianowniki czyli przez 2 3 itd tak zeby sie pozbyc ułamków

Mateusz: zauwaz że robimy tym samym sposobem jak mamy np 30g→100g x→1500 to rownowazne jest to zapisowi

30		100
	=
x		50

tylk ze ja nie zapisuje w postaci jak nizej tylko od razu mnoze na krzyż dziele przez x łatwiej mysle zrozumiesz moj zapis np 30g czegos reaguje z 100g jakiegos związku x g czegos reaguje z 1500 g jakiegos związku

Mateusz: Ja teraz wychodze jak bys dalej czegos nie rozumiała to napisz ja jak wroce to pomoge

kama11: ale w tym zadaniu co sama mam rozwiązać nie będzie ułamków, bo to będzie o tak: C₂H₅OH+3O₂−−>2CO₂+3H₂O Nie wiem dlaczego to zadanie wydaje mi się trudneWcześniej sama rozwiązywałam zadania na molach i wszystko było ok.Jedyna z klasy dobrze zrobiłam A tu takie proste i pustka w głowie

kama11: ale w tym zadaniu co sama mam rozwiązać nie będzie ułamków, bo to będzie o tak: C₂H₅OH+3O₂−−>2CO₂+3H₂O Nie wiem dlaczego to zadanie wydaje mi się trudneWcześniej sama rozwiązywałam zadania na molach i wszystko było ok.Jedyna z klasy dobrze zrobiłam A tu takie proste i pustka w głowie

Mateusz: A co w tym zadaniu masz policzyc tezx ile tlenu z powietrza przereaguje z jakąś iloscią etanolu

kama11: Pytanie brzmi: Jaka objętość tlenu i powietrza (w warunkach normalnych) przereaguje podczas całkowitego spalania 69g etanolu?

Mateusz: no to to robiłem ci juz ostatnio

Mateusz: Moze lepiej to zrozumiesz jak zrobie podobny przykład ze zbioru zadań zadanie brzmi Oblicz ile dm³ powietrza w warunkach normalnych zawierającego około 20% objętościowych O₂ potrzeba do spalenia całkowitego 3 moli acetylenu.

	5
C2H2 +		O2→ 2CO2+ H2O
	2

2C₂H₂+ 5O₂→4CO₂ + 2H₂O 2 mole C₂H₂ → 5 moli O₂ 2 mole C₂H₂→5*22,4dm³ 3 mole→ x dm³ O₂ −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− x = 168 dm³ O₂ => tyle należy użyc tlenu czyli należy użyć 5x bo więcej powietrza gdyż tlen stanowi ok 20%

	1
czyli		ale musimy wziąśc więcej powietrza nie mniej więc odwracamy stosunek
	5

=> 5*168dm³ powietrza = 840dm³ albo z proporcji 20dm³→100dm³ 168→ x dm³ −−−−−−−−−−−−−−−−− x = 840dm³ i taka jest odpowiedz w zbiorze zadan czyli obliczenia sie zgadzają A teraz sobie to przeanalizuj jakby były pytania to pisz

kama11: Oki to zadanie rozumiem, teraz spróbuje zrobić swoje

kama11: to jeśli robię tak jak Ty, to będzie tak: jak pisałeś masa molowa wynosi 46g/mol=46g 46g−−−>67.2dm³ 69g−−−>Xdm³

69x67.2		4636.8
	=		=100.8 dm3
46		46

X=100.8 dm³ 100dm³−−−>21 dm³ X−−−>100.8 dm³

	100x100.8		10080
X=		=		=480 dm3
	21		21

Dobrze jest

kama11: Kurczę ja tak się zastanawiałam skąd te 46g, no tak już wiem MC₂H₅OH=12*2+5+16+1=46u czyli MC₂H₅OH=46g/mol już rozumiem

Mateusz: masa molowa = masie cząsteczkopwej związku i masie atomowej pierwiastka z tym ze pamiętaj że obliczenia przeprowadzamy w oparciu o równania reakcji np w moim przykładzie z acetylenem(jego masa molowa wynosi 26g/mol) do obliczeń biore mase molową pomnozoną przez 2 bo stosunek molowy=atosunkowi objętosciowemu wynosi n:_C2H2 :n_O2 = 2:5 czyli 2 mole acetylenu reagują z 5 molami tlenu cząsteczkowego w twoim akurat przykłądzie stosunek molowy etanolu do tlenu wynosi 1:3 a więc 1*46g czyli bierzesz defakto jego mase molową

kama11: A tam wynik wyszedł dobry?

Mateusz: tak dobrze jest

kama11: Oki dzięki. To moje ostatnie zadanie z chemii, w tym semestrze kończę juz