chemia czupryna: CHEMIA. PROSZĘ O POMOC. Jaka objętość tlenu i powietrza (w warunkach normalnych) przereaguje podczas całkowitego spalania 69 g. etanolu?

Mateusz: chyba tlenu z powietrza liczysz ile potrzeba tlenu do całkowitego spalenia 68 g etanolu a potem wiedząc że tlen w powietrzu to 21% objętosciowych układasz proporcje taką 21dm³→ 100dm³ x→(tu wpisz ilosc potrzebną do spalenia całkowitego 68g etanolu) rozwiąż rownanie

Mateusz: zle na odwrót bo jak mamy tylko 21% tlenu to potrzebujemy go więcej 21dm³→100dm³ (tu →x wpisz potrzebną ilosc tlenu do spalena 68g etanolu)

czupryna: Nauczycielka coś tłumaczyła, że to trzeba zrobić jakoś tak: C₂H₅OH+3O₂−−>2CO₂+3H₂O 12x2+5=29g/mol spal. 69g (war. nat.) 3x22.4 dm³=67.2 coś takiego, potem:

29		VO2
	=		=
69		XO2

i nie wiem co dalej:((

czupryna: jest tam kto

Mateusz: 46 g etanolu →67,2dm³ O₂ 68g→x x = 99,3dm³ 100dm³→21dm³ x→ 99,3dm³ policz x i sprawdz odpowiedz

czupryna: a czemu tam jest 68g ? ja mam tam 69g

Mateusz: sorki moj błąd powinno byc 69 wstaw tam w rownniu 69g

czupryna: kurcze i tak nie wiem o co chodzi:(

Mateusz: ech jescze raz Masa molowa etanolu wynosi 46g/mol = 46g 46g →3*22,4dm³ −> 1 mol dowolnego gazu w warunkach zajmuje objętość 22,4dm³ a mamy 69g→x dm³ 3 mole O₂ teraz licze ile O₂ trzeba do spalenia −−−−−−−−−−−−−−−−− 69 g C₂H₅OH x = 100,8dm³ i teraz skoro tlen w powietrzu to 21% ojętosciowych to wynika proporcja 100dm³→21dm³ x dm³→ 100,8 dm³ to juz policzysz

Mateusz: Chyba juz rozumiesz co i jak dodam ze te obliczenia wykonuje w oparciu o rownania reakcji gdybym miał np 3C₂H₅OH to mase molową mnozyłbym przez 3 czyli 3*46g itd a dlaczego taka proporcja a nie inna jak by sie wydawało no bo skoro mamy 21% tlenu to nie mozemy wziąść mniej tylko musimy więcej

czupryna: oj cieniusio ze mną Jakoś nie mogę się skoncentrować na tym zadaniu Ale wielkie dzięki

Mateusz: Nie ma tu zadnej folozofii podobne obliczenia wykonywłeś/łas na lekcjach