Zadanko z chemii Stuart: Witam, mam do rozwiązania dwa zadanka z chemii. Wiem, że to forum jest matematyczne, ale jakby ktoś był uprzejmy to proszę go o pomoc 1. Oblicz gęstość azotu 2.W jakiej objętości SO2 zawarte jest tyle samo atomów, co w 10 gramach SO3?

Mateusz: w zad 1 ta gęstość to w warunkach normalnych

Stuart: Nie mam nic oprócz tego polecenia na kartce z zadaniami napisanego. Jak można to poproszę w warunkach normalnych.

Mateusz: zad 2 masa molowa SO₃ wynosi 80g/mol wiemy ze 80g SO₃ →22,4 dm³ 10g →x x = 2,8dm³ Masa molowa SO₂ = 64g/mol 64g→22,4dm³ x→2,8dm³ x = 8g w 8g SO₂ znajduje sie tyle samo atomów co 10 g SO₃ co łatwo sprawdzic wykonując obliczenia z zastosowaniem liczby Avogardo

Mateusz: No noc ale raczej w warunkach normalnych bo nie przerabiacie na chemii równania Clapeyrona w warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu zajmuje objętosc 22,4dm³ korzystamy ze wzoru na

	m
gęstosc d =		odczytujemy mase molową azotu z ukłądu okresowego i podstawiamy
	v

	14g
d =		= 0,625 g/dm3
	22,4dm3

w zad 2 dokoncz obliczenia tzn policz objętosc tych 8 g SO₂ bo zapomniałem tego zrobic

Stuart: Czyli objętość w obu wypadkach jest taka sama? Więc trochę głupio mi w tym wypadku nauczyciel sformułował zadanie, skoro jedyną rzeczą jaką się różnią dwa związki mając tą samą liczbą cząsteczek jest masa cząsteczki.

Stuart:

	8g
Czyli to ma być V=		?
	22,4 dm3

Mateusz: nie bo nie masz podanej gęstosci SO₂ gęstosc to nie to samo co masa co zresztą łatwo zauwazyc nawet w jednostce gestosc podajemy w g/cm³ a mase w g 1mol SO → 22,4dm³ 64 g→ 22,4dm³ 8g SO₂ → xdm³ x = ? to juz chyba policzysz

Mateusz:

	m
zresztą z tego wzoru to wynikałoby ze v =		co wygląda nieco smiesznie jak juz cos to
	v

	m
v =
	d

Stuart: Dzięki wielkie za pomoc

Monika: liczba atomowa pewnego pierwiastka to 53 w jednym z jego izotopow suma liczby protonow elektronow i neutronow zawartych w atomie jest rowna 180 podaj liczbę masową tego izotopu

Monika: napisz w formie cząsteczkowej rownania reakcji tlenku fosforu (5) z wodą i z zasadą sodową

Monika: w trzech probowkach znajdują się wodne roztwory ctanu miedzi(2),octanu glinu i octanu srebraa)korzystając z tabeli rozpuszczalności,wybierz i podaj wzor jednego odczynnika,ktorego uzycie pozwoli strącic osady w kazdej z probowek. Wzor odczynnika. b)napisz w formie jonowej skroconej rownanie reakcji wytrącania osadu roztworem wybranego odczynnika w probowce z roztworem octanu miedzi(2)

Mateusz: zadanie z izotopem wiesz co to są izotopy to odmiany pierwiastka o takiej samej liczbie atomowej ale roznej masowej więc A =180−53 = 127 zad 2 w zaleznosci od warunków i stosunku molowego mozna wyroznic kilka tych reakcji P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄ P₄O₁₀ + 2H₂O → 4HPO₃ lub P₄O₁₀ + 4H₂O → H₄P₂O₇ reakcja z zasadą NaOH P₄O₁₀+ 12NaOH → 4Na₃PO₄ + 6H₂O P₄O₁₀+ 4NaOH + 2H₂O → 4NaPO₃ + 2H₂O P₄O₁₀+ 8NaOH → 4Na₂HPO₄ + 2H₂O P₄O₁₀+ 4NaOH → 4NaPO₃ + 2H₂O P₄O₁₀+ 8NaOH → 2Na₄P₂O₇ + 4H₂O P₄O₁₀+ 6NaOH → 2Na₃HP₂O₇ + 2H₂O P₄O₁₀+ 4NaOH → 2Na₂H₂P₂O₇ P₄O₁₀+ 2NaOH + 2H₂O → 2NaH₃P₂O₇ preferowana jest reakcja 1 bo o wodorosolach i hydroksosolach nie uczy cie sie na poziomie podstawowym zad 3 Analizując tabele rozpuszczalnosci moge zapisac wzory odczynników Na₃PO₄ lub K₃PO₄ lub (NH4)₃PO₄ lub Na₂SiO₃ lub K₂SiO₃ lub K₂CrO₄ lub Na₂CrO₄ lub (NH4)₂CrO₄ pisze rownania reakcji 3Cu²⁺ + 2PO₄³⁻→ Cu₃(PO₄)₂↓ Cu²⁺ + SiO₃²⁻→CuSiO₃↓ Cu²⁺+CrO₄²⁻→CuCrO₄↓ Wybierz sobie reakcje ostatniej raczej nie pisz o własciwosciach chromu na poziomie podstawowym nie bedzie cie sie uczyc

Mad Chemist: Autorowi należy się chyba podziękowanie tyle sie napisał