Kinetyka; czy dobrze myślę? Ania: Uzasadnić, że reakcja rozkładu w fazie gazowej, w stałej objętości: 2N2O5 → 4NO2 + O2 jest reakcją I rzędową. Proponowany mechanizm reakcji: N2O5 → <−−−NO2 + NO o stałych szybkości k1 i odwrotnej k−1 NO2 + NO2 → NO2+O2 +NO k2 N2O5 + NO →3NO2 k3 Mój problem w zadaniu: Która reakcja będzie najwolniejsza? Wydaje mi się że 2. Czy zatem produkt pośredni to NO2?