Blagam o pomoc Nochemistry: Chemia Wiem ze to matematyczne forum, ale moze ktos zna sie na tym i pomoze mi w tych dwoch zmorach W stanie równowagi chemicznej reakcji COCl2 −−> CO + Cl2 stężenia równowagowe reagentów były rowne [COCl2]= 1 M, [CO]= 0,4 M, [Cl2]= 0,5 M Po wprowadzeniu do układu reakcyjnego pozostającego w stanie równowagi tlenku węgla II o stężeniu 0,6 M ustalił się nowy stan równowagi. Oblicz stężenia równowagowe poszczególnych reagentów po osiągnieciu przez układ nowego stanu równowagi. W pewnej temp. stała równowagi reakcji estryfikacji: CH3COOH (c) + C2H5OH (c) = CH3COOC2H5 (c)+ H2O (c) ma wartość rowną 4. oblicz ile moli alkoholu etylowego nalezy dodac do 1 mola kwasu octowego aby w stanie rownowagi otrzymac 0,8 mola estru.

Eta: Poproś ładnie annabb

Nochemistry: annabb Bardzo prosze o pomoc! Blagam 🙏🙏

Eta: aniabb

aniabb: za chwilę..πz²a stygnie

Eta: Też bym zjadła

aniabb: pierwsza..

	0,4•0,5
K=		=0,2
	1

po dodaniu 0,6 CO i reakcji mamy

	(1+x)(0,5+x)
K=		= 0,2 więc x2+1,7x+0,3=0 zatem x=0,2 (bo 1,5 odpada)
	1−x

nowe stężenie to 1,2M CO 0,7M Cl₂ i 0,8M COCl₂

aniabb: druga

	0,8•0,8
K=		=4 więc x=1,6
	(x−0,8)(1−0,8)

Nochemistry: A wyjasnisz skad wyszlo x−0,8 i 1−0,8 ?

aniabb: bo skoro miało powstać 0,8 estru to w reakcji wzięło udział 0,8 kwasu (było 1 ubyło 0,8) i 0,8 alkoholu (było x ubyło 0,8) i przy okazji powstało 0,8 wody

aniabb: ooo faktycznie rozpędziłam się ..woda nie ma stężenia

	0,8
to K=		=4 więc x=1.8
	(x−0,8)(1−0,8)

aniabb: wszystko jasne? czy jeszcze czekać na pytania

Eta: Czekać ... do białego rana

aniabb: o nie..ciut pospać ..maraton gimnazjalno maturalny się zbliża

Nochemistry: Nie pisze z chemii, ale musze zaliczyc tak jak bym pisala... Co za katorga😭