czy ktoś pomoże ola: a jak obliczyć Stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego (HCN) w 0,01 molowym roztworze wynosi 0,0268% obliczyć stałą dysocjacji tego kwasu

Marlena:

	α2*C
Pod wzór podstaw swoje dane: K=
	1−α

Stopień dysocjacji przedstaw nie w procencie tylko jako "liczbę"

Mateusz: piszemy równanie dysocjacji cyjanowodoru HCN<=>H⁺ + CN⁻ <=> oznacza słaby elektrolit

	[Ax+]y *[By−]x
zgodnie ze wzorem K =		bo mamy elektrolit słaby
	[AyBx]

	[H+]*[CN−]
AyBx <=> yAx+ + xBy− więc		ale nie znamy stężenia jonów
	[HCN]

	nz
wodorowych ale mamy podany stopien dysocjacji mozemy skorzystac ze wzoru α =
	nw

wyznaczasz z tego n_z steżenie anionu CN⁻ mozesz obliczyc korzystając z równania reakcji dysocjacji albo mozesz tu tez skorzystac z równania Ostwalda uproszczonego bo mamy słaby

	K
elektrolit α = √		z tego wyznacz K
	c

ola: wyszło mi 7,38x10⁻⁵ czy dobrze

Mateusz: No sama sprawdzisz ja zrobie ci przykład taki sam tylko stopien dysocjacji zmienie na 0,025%

	K
z równania α= √		wyznaczam K całosc podnosze obustronnie do potęgi 2 zeby pozbyc sie
	c

	K
√ α2 =		=> K = α2c = (0,025)2 *0,01 = 6,25*10−10
	c

ola: Dzięki wielkie za przykład