oblicz?? ola: czy ktoś możne wie jak obliczyć Oblicz pH kwasu azotowego III o stężeniu 0,1mol/dm³ którego stała dysocjacji pK=3,7

Mateusz: Jak dysocjuje kwas azotowy zgodnie z teorią Archeniussa na to pytanie najpierw odpowiedz

ola: pytanie jest sformułowane jak wyżej nie wie jak dysocjuje

Mateusz: No dysocjuje jak kwas prawda bo kwasem jest ten związek czyli skorzystamy z uproszczonej formy prawa rozcienczen K = α²*c =>

	K		3,7
α= √		=√		= ? policz =>[H+] = α*cmol = ? policz pH = −log[H+] = tez
	c		0,1

policz

Mateusz: Przepraszam HNO₃ jest mocnym elektrolitem wiec uproszczonej formy nie zastosujemy tylko

	α2*c
K =		z tego wyznacz stopien dysocjacj i licz i dalej jak napisałem
	1−α

ola: pH wyszło mi 0,216czy dobrze

Mateusz:

	α2*c
Wyznaczamy z równania K =		stopien dysocjacji sprowadzamy równanie dopostaci
	1−α

	K		α2		K		K
		=		=>		≈α2 =>α = √		podstawiając do wzoru dane otrzymamy α =
	c		1−α		c		c

37 [H⁺] = αc_mol = 37*0,1 = 3,7mol/dm³zapisze to jako 37*10⁻¹ i na podstawie zaleznosci [H⁺] = x*10⁻ⁿ => pH = n pH = 1 czyli odczyn mocno kwasowy jak masz kalkulator z logarytmami mozesz obliczyc pH korzystając ze wzoru −log[H⁺] otrzymasz dokładniejszy wynik

Mateusz: twoje pH jest prawie = 0 co nie jest mozliwe w tym przypadku bo α wynosiło by wtedy 100% i [H⁺] byłoby równe stężeniu wyjsciowemu roztworu

Mateusz: poprawka zapomniałem wyrazenie z√ bedzie √37 i wtey α ≈6,1 wtedy [H⁺] = 0,61mol/dm³ =61*10⁻² pH = 2

Marlena: pK to nie jest to samo co K, K=10^−3,7≈2*10⁻⁴

Mateusz: Wiem ale w zadaniu jest wyraznie napisan stała dysocjacji powino byc jak juz cos moc kwasu wynosi pK itd

Mateusz: chociaz ogólnie to stała dysocjacji jest miarą mocy elektrolitu

Mateusz: elektrolitów słabych oczywiscie bo dla elektrolitów mocnych dysocjacja eketrolityczna nie jest procesem odwracalnym no coz moj błąd

Marlena: Nie chce się kłócić, ale na studiach mam nawet tak sformułowane zadania i trzeba przeliczyć...

ola: ale jeśli policzę −log 0,61 to pH mi wyjdzie 0.21467....