Zadanie z chemii:D Maja: Witam, mam problem z nastepujacym zadaniem odnosnie obliczenia ph. Do 20 cm³ roztworu kwasu mrowkowego HCOOH o ph=2,20 dodano 30 cm³ roztworu kwasu mrowkowego o ph=2,50.Oblicz ph otrzymanego roztworu.Ph ma byc rowne 2,32, przy czym mi caly czas wychodzi 2,19. Najpierw obliczylam stezenie jonow oksoniowych pierwszego roztworu=6,3*10⁻3 Nastepnie drugiego: [H30+]=3,1*10⁻3 Ka=1,8*10⁻4 CH3C00H+H20=CH3COO−+H30+ Obliczylam stezenie kwasu I przed zmieszaniem z zaleznosci: c1=[h30+]²+Ka[h30+]/Ka= 0,226 c2=0,223 nastepnie policzylam liczbe moli kwasu 1 n=0,00452 mola Nastepnie policzylam liczbe moli kwasu 2 n=0,00695 mola stezenie kwasu I po zmieszaniu c=0,0904 stezenie kwasu II po zmieszaniu c=0,1398 Nastepnie wzor na stezenie jonow oksoniowych: [h30+]=sqrt {Ka*c1+Ka*c2}=0,0063 mol/dm3 no i nastepnie policzylam ph ph=−log[h30+]=2,20 Gdzie jest blad w moim rozumowaniu? Dziekuje z gory za odpowiedz

Mateusz: Myśle że analiza podobnego zadania pomoze ci rozwikłać wątpliwości Do 100cm³ roztworu NaOH o pH = 12 dodano 900cm³ roztworu kwasu HX o pH = 2 obliczyc pH nowego roztworu 100cm³ r−ru NaOH o pH = 12 => korzystam z pH + pOH = 14 => pOH = 2 [OH⁻] = 10⁻² 900cm³ r−ru HX o pH = 2 => [H⁺] = 10⁻² dalej mamy [OH⁻] = 10⁻² czyli 10⁻² mola OH⁻ → 1000cm³ x → 100cm³ −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− x = 10⁻³ mola OH⁻ [H⁺] = 10⁻² 10⁻² mola H⁺ →1000cm³ x → 900cm³ −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− x = 0,009 mola H⁺ = 9*10⁻³ mola H⁺ czyli podsumowując bo mamy tu do czynienia z reakcją zobojętniania H⁺ + OH⁻ → H₂O 10⁻³ mola 10⁻³ mola zobojętnia się dalej mamy 9*10⁻³mola − 1*10⁻³ mola = 0,008 mola H⁺ = 8*10⁻³mola H⁺ => 100cm³(zakładamy że nie ma zjawiska kontrakcji objętości) [H⁺] = 8*10⁻³ => pH = 2,1