chemia, miareczkowane alkacymetryczne ra1di: Do otrzymania wodorosiarczanu (VI) sodu zużyto 100cm³ 1M NaOH. Ile gramów H₂ SO₄ potrzebne jest do reakcji?

Mateusz: reakcja otrzymywania tej wodorosoli przebiega następująco NaOH + H₂SO₄ →NaHSO₄ + H₂O wyrazenie użyto 100cm³ 1M NaOH mam rozumiec że użyto 1−molowego(czyli o stężeniu 1mol/dm³ roztworu NaOH

ra1di: oczywiście.

ra1di: a możliwe jest takie równianie? H₂ SO₄ + NaOH −> Na₂ SO₄ + H₂ O ?

ra1di: No to mam jeszcze jedno zadanie, którego nie jestem pewien. Treść: Na zmiareczkowanie 200cm³ próbki H₂SO₄ zużyto 15cm³ 0,1 Molowego NaOH. Jakie było Cm₍H₂SO₄)

ra1di: Mnie wychodzi

	g
cm = 0,36
	dm3

a koledze : cm = 0,00375 kto ma racje?

Mateusz: oczywiscie ze jest mozliwe tylko ze wtedy stosunek molowy reagentów jest 2:1 bo w tym masz 2NaOH + H₂SO₄ bo inaczej byłaby nierówność jesli chodzi o zadanie 1 z tą wodorosolą to musisz ze wzoru na stężenie molwe wyznaczyc ile moli substancji znajduje sie w 0,1dm³ roztworu przeliczyc to na gramy i ułozyc równanie z proporcją w oparciu o równanie reakcji

Mateusz: a w tym zadaniu z miareczkowaniem nie ma podanego stężenia molowego próbki H₂SO₄ albo chociaz gęstości

ra1di: nie, nie ma ;}

Mateusz: No to którys z waS POKIEŁBASIŁ OBLICZENIA NAJPIERW TRZEBA NAPISAC RÓWNANIE REAKCJI POWQSTANIE NAM WODOROSÓL wodorosiarczan VI sodu trzeba obliczyc ile moli NaOH znajduje sie w podanym roztworze korzystając ze wzoru na stężenbie molowe i potem równanie z proporcją z zastosowaniem równania reakcji no i podstawic do wzoru na stężenie molowe

Mateusz:

	mol
Tu obydwoje sie pomyliliscie stężenie NaOH wg moich obliczen wynosi 0,045		jak
	dm3

chcesz to podam ci obliczenia

ra1di: chce obliczenia, ale na H₂SO₄ a nie na NaOH...

Mateusz: o kurde soryy pomyliłem sie zapomniałem ze to trzeba na H₂SO₄ to czekaj chwilke napisze zaraz oki

Mateusz: Twój kolega prawie miał racje ale wpisał za duzo zer chyba ze zapisał w g/dm³ ale nie chce mi sie teraz przeliczac powinno wyjsc 0,0375 mol/dm³ zarz napisze dlaczego

Mateusz: Mamy tu do czynienia z Reakcją miareczkowania typu mocny kwas mocna zasada zapiszmy jej równanie H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O zapis jonowy skrócony reakcji: 2H⁺ + 2OH⁻ −−−> 2H₂O

	n
korzystamy ze wzoru Cmol =		w celu obliczenia ile moli NaOH uzyto do reakcji n =
	v

C_mol *v = 0,015dm³*0,1mol/dm³ = 0,0015mola liczymy mase molowa NaOH wynosi ona 40 g/mol 1mol NaOH→ 40 g 0,0015mola NaOH →x g −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− x = 0,06g NaOH noi dalej liczymy mase molową H₂SO₄ wynosi ona 98 g/mol z równania reakcji wiemy że 98g H₂SO₄ reaguje−−−−> z 80g NaOH x g NaOH reaguje −−−−−−−−−−−> z 0,06 g NaOH −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− x = 0,0735 g 1 mol H₂SO₄ −−> 98 g x moli H₂SO₄ −−−> 0,0735g −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− x = 0,00075mola

	n		0,00075mol
Cmol =		=		= 0,0375 mol/dm3
	v		0,02dm3

Przy koncowej częsci obliczen Mozna oczywiscie było tu działać na molach a nie przeliczac raz z jednego na drugie ale te mole to by pewnie wychodziły z dziesięc miejsc po przecinku i to by tyle z tego było

Mateusz: Co studiujesz ra1di że masz reakcje miareczkowania i analize objętościową

Loocas: CEMENTACJA: ZnNO₃ + Zn −> brak ZnNO₃ + Cu −> brak ZnNO₃ + Te −> brak 2AgNO₃ + ZN −> Zn(NO₃)₂ + 2 Ag(osad) 2AgNO₃ + Cu −> Cu(NO₃)₂ + 2 Ag(osad) 2AgNO₃ + Fe −> Fe(NO₃)₂ + 2 Ag(osad) CuSO₄ + Zn −> Zn(SO₄) + Cu CuSO₄ + Cu −> brak CuSO₄ + Fe −> Fe(SO₄) +Cu SnCl₂ + Zn −> ZnCl₂ + Sn SnCl₂ + Cu −>brak SnCl₂ + Fe −> FeCl₂ + Sn Pb(NO₃)₂ + Zn −> Zn(NO₃)₂ + Pb Pb(NO₃)₂ + Cu −> brak Pb(NO₃)₂ + Fe −> Fe(NO₃)₂ + Pb UWAGA~! Al − ulega pasywacji PbSO₄ − Nie rozpuszcza się~! ~!~Al + HNO_3st −> nie zachodzi z powodu pasywacji − wychodzi Al₂O₃ − ale to inna bajka ~!~Cu + H₂SO_4st −> CuO + SO_{2(gazowy − strzałka do góry)} + H₂O CuO + H₂SO₄ −> CuSO₄ + H₂O (w skrócie to co jest powyżej można zapisać) Cu + 2 H₂SO₄ −> CuSO₄ + SO_{2(gazowy − strzałka do góry)} + 2H₂O Cu + HCl_(stężony) −> brak

	3
Al + 3HCl(stężony) −> AlCl3 +		H2(gazowy − strzałka do góry)
	2

Do otrzymania wodorosiarczanu (VI) sodu zużyto 100cm³ 1 molowego NaOH Ile Gram H₂SO₄ poddano reakcji? M_H2SO4 = 98g H₂SO₄ + NaOH −> Na₂SO₄ + H₂O uzgadniamy H₂SO₄ + 2 NaOH −> Na₂SO₄ + H₂O (wodę można w tym przypadku olać)

	n
Cm =		− to nasz podstawowy wzór
	v

M_NaOH = 23+16+1 = 40g na 1 mol dalej liczę na waszą twórczość

Loocas: aha~! podobnie jak reakcja Cu z H₂SO_4(stęzony) przebiega reakcja Cu + 2HNO_3(stężony) −> CuO + 2NO_{2(gazowy − strzałko d góry)} + H₂O CuO + 2 HNO₃ −> Cu(NO₃)₂ + H₂O w sumie to co wyżej można zapisać: Cu + 4HNO₃ −> Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

facepalmer: "Do otrzymania wodorosiarczanu (VI) sodu" − NaHSO4, Nie Na2SO4 Loocas. Pseudochemik