Chemia Waaas: Chemia. Bardzo proszę o pomoc . Wiem, że to forum matematyczne, ale może ktoś z was przypadkiem umie. Oblicz, ile dm³ gazów zostanie wydzielomych podczas termicznego rozkładu 2,7g NH4HCO3 w temperaturze 433 K i pod ciśnieniem 1000 hPa. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku. Równanie Clapeyrona p*V = n * R * T R − stała gazowa, wynosi 83,14 hPa * dm³ * mol⁻1 * K⁻1 . Z równania Clapeyrona wynika, że v = n * R * T −−−−−−−−−−−−−− p Bardzo proszę o pomoc

azeta: NH4HCO3 → NH3+H2O+CO2 odpowiedz sobie na następujące pytania: 1) w temp 433K,które z produktów są gazami? 2) wobec tego, gdyby wziąć dokładnie tyle gramów wodorowęglanu amonu, ile wynosi jego masa molowa, to ile wydzieliłoby się sumarycznie moli gazów? a później przeliczasz na objętość z równania Clapeyrona

Waaas: Wyszło mi 1,1 dm³