hydroliza, dysocjacja, zobojętnianie marek: Jutro zaliczam chemie na 3 i musze nauczyc sie: dysocjacji, hydrolizy, zobojętniania. Dysocjację umiem, gorzej z resztą. Mógłby ktoś wytłumaczyć i podpowiedzieć czy dobrze robie? Hydroliza: K₂CO₃ najpierw dysocjuje, powstanie: 2K⁺+CO₃⁻² później dodaje to tego H₂O i wychodzi mi −−−> 2K⁺+OH⁻+H₂CO₃ czy to dobrze jest zrobione. I czy robię zawsze wg algorytmu: dysocjacja, dodanie H₂O i powstanie wodorotlenku i takie tam? Zobojętnianie: Tego to już całkiem na kumam, bo 0 mam w zeszycie, poprosiłbym o prosty przykład z wytłumaczeniem. Dzięki i pozdrawiam.

marek: Plis

Mateusz: zle przede wszystkim nie wszystkie sole dysocjują (hydrolizują) K₂CO₃ sol słabego kwasu H₂CO₃ i mocnej zasady KOH hydrolizuje odczyn zasadowy roztworu sol ta hydrolizuje tak zapis cząsteczkowy: K₂CO₃ + 2H₂O→2KOH + H₂CO₃ zapis jonowy: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H₂O→2K⁺ + 2OH⁻ + H₂CO₃ dysocjacja to proces rozpadu substancji na jony w wodzie więc twoj zapis najpierw dysocjuje, powstanie: 2K⁺CO3⁻² później dodaje to tego H₂O i wychodzi jest błędny

marek: czyli źle tą hydrolizę przeprowadziłem? to jak to poprawnie zrobić?

Mateusz: tak jak ci napisałem poczekaj a zara napisze ci cos o hydrolizie z przykładami

marek: dobrze

Mateusz: Jak wiemy hydroliza to −reakcja(lub zespół reakcji) jonów niektórych soli z cząsteczkami wody prowadzące do utworzenia odpowiedniej zasady i odpowiedniego kwasu. Na podstawie równania reakcji hydrolizy mozna okreslic odczyn wodnego roztworu soli kierując sie przy tym kilkoma zasadami sole pochodzące od mocnych kwasów i słabych zasad hydrolizują z odczynem kwasowym jest to hydroliza kationowa sole pochodzące od słabego kwasu i mocnej zasady hydrolizują z odczynem zasadowym jest to hydroliza anionowa sole pochodzące od słabego kwasu i słabej zasady hydrolizują z odczynem obojętnym jest to hydroliza kationowo anionowa sole pochodzące od mocnej zasady i mocnego kwasu nie hydrolizują poniewaz jony pochodzące od mocnych elektrolitów nie reagują z wodą w roztworze ustala sie stan równowagi między jonami [H⁺] i [OH⁻] a zatem odczyn ich wodnych roztworów jest obojętny zarz napisze ze 2 zadanka z zastosowaniem hydrolizy tak zebys załapał o co chodzi

Mateusz: zad 1 Nie zapisując równan reakcji okresl które sole hydrolizują i podaj jaki będą miały odczyn ich wodne roztwory : (NH₄)₂SO₄ , NaCl Rozwiązanie: no wiec korzystamy z tych regułek co wysłałem powyzej (NH₄)₂SO₄ −sól mocnego kwasu H₂SO₄ i słabej zasady NH₃*H₂O hydrolizuje odczyn kwasowy roztworu NaCl − sól mocnego kwasu HCl i mocnej zasady NaOH nie hydrolizuje ustala sie stan równowagi pomiędzy jonami H⁺ i OH⁻ odczyn obojętny i tak samo dla innych soli rozwiązujemy takie zadania

marek: Dzięki za porządne wytłumaczenie Mógłbyś napisać mi jeszcze trochę o zobojętnianiu?

Mateusz: Napisz w formie cząsteczkowej jonowej jonowej skróconej równanie reakcji hydrolizy Al₂(SO₄)₃ o zapis cząsteczkowy Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O →3H₂SO₄ + 2 Al(OH)₃ zapis jonowy zeby wiedziec jakie jony tu mamy to patrzymy do tablicy rozpuszczalnosci lub ustalamy stopnie utlenienia z zastosowaniem poznaqnych wczesniej reguł 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O →6H⁺ +3SO₄²⁻ + 2Al(OH)₃↓ zapis jonowy skrócony 2Al³⁺ 6H₂O→6H⁺ + 2Al(OH)₃↓ −strącanie osadu jako cwiczenie zostawiam ci okreslenie odczynu tego roztworu wg poznanych reguł napisze jeszcze jedno zadanko

Mateusz: No nie wiem nie przychodzą mi zadne inne zadania do głowy to napisze jeszcze takie tak dla utrwalenia Napisz w formie cząsteczkowej jonowej jonowej skróconej równanie reakcji hydrolizy FeCl₂ moze spróbujesz sam

Mateusz: jeszcze jedna uwaga przy zapisie jonowym skróconym pomijamy jony nie biorące udziału w reakcji

Mateusz: tu masz odp jakbys miał problem odczyn wodnego Al₂(SO₄)₃ jest kwasowy bo sól słabej zasady własciwie wodorotlenku bo Al(OH)₃ jest nierozpuszczalny w wodzie co zaznaczyłem ↓ i sol mocnego kwasu H₂SO₄ w równaniu zresztą mamy nadmiar jonów H⁺ i te jony są odpowiedzialne za ten odczyn zapis cząsteczkowy FeCl₂ + 2H₂O→Fe(OH)₂ + 2HCl zapis jonowy Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O→Fe(OH₎₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ zapis jonowy skrócony Fe²⁺ + 2H₂O→Fe(OH)₂ + 2H⁺ => pomijamy w równaniu jony nie biorące udziału w reakcji powstały nadmiar jonów H⁺ powoduje odczyn kwasowy roztworu zresztą jest to sól mocnego kwasu HCl i słabej zasady wodorotlenku Fe(OH)₂ zgodnie zresztą z poznaną regułą

3: ⇔99++69←8589→++64544Δ88≠999♦

ol: jak się ustala wsółczynnki w reakcji−mówią że lewa musi być równa prawej ale jak się to robi ?