Ustal na podstawie obliczeń, czy po zmieszaniu równych objętości wodnych roztwor Pianaaa: Zadanie na wyliczanie z chemii. Ustal na podstawie obliczeń, czy po zmieszaniu równych objętości wodnych roztworów siarczanu(VI) sody o stężeniu 0,001 mol/dm3 i chlorku wapnia o stężęniu 0,002 mol/dm3 wytrąci się osad siarczanu(VI) wapnia. Ilorczyn rozpuszczalności siarczanu(VI) wapnia K= 3*10⁻5 Zacząłem rozwiązaywać i nie wiem tylko jak znając stężenie Na2So4= 0,001 wyliczyć stężenie [SO4]²−. I tak samo w Cacl2 wyliczyć stężenie [Ca] ... Nagradzam "Najlepsze" za dobre wytumaczenie! Reszta zadania to podstawienie do wzoru... iloczyn rozpuszczalności = [Ca²+] * [So4]²−. Potem jak ten iloczyn jest większy od K to się osad wytrąca.

Qulka: te pierwsze są dobrze rozpuszczalne więc się całkowicie rozpadają na jony a proporcje wynikają z reakcji Na₂SO₄ −−> 2Na⁺ + SO₄²⁻ więc stężenie jonów sodu będzie 2 razy większe niż soli, a jonów siarczanowych takie samo

Qulka: CaCl₂−−> Ca²⁺ + 2Cl⁻ więc stężenie jonów wapnia będzie takie samo jak soli, a jonów chlorkowych 2 razy większe

Pianaaa: Czyli steżenie [SO4] będzie = 0,001? Mam jedną odpowiedź z innej strony, że stężenie [SO4] = 0,0005 mol/dm3 tak jakby połowa stężenia soli. A w Cacl2 z innej strony podali, że stężenie [Ca] = 0,001mol/dm3

Pianaaa: Ktoś coś?

Qulka: bo jak zmieszasz te roztwory to objętość Ci 2 razy wzrośnie więc stężenie 2 razy spadnie

Pianaaa: Aaaa no i to jest dobre myślenie ;9 Podziwiam Czyli stężenie [Ca] = 0,001mol/dm3 i stężenie [SO4] = 0,0005 mol/dm3 ? Ok to już rozumiem. Wielkie dzięki