pomocy mam do zaliczenie te 4 zadania a nie wiem kompletnie jak je zrobić Madzia: 1 Znając stężenia początkowe substratów [A] = 2mol/dm³ i [B]= 3mol/dm³ wskaż molowe stężenia równowagowe reagentów wiedząc że stała równowagi reakcji A+B →C+D wynosi w okreslonej temperaturze K = 1 2)Oblicz standardową entalpię reakcji: 2Zn_s + 3O_2g→ 2ZnO_s+ 2SO_2g wiedząc że entalpie tworzenia reagentów sa równe Δ_twH^o(ZnS_s)= −202,5kJ*mol⁻¹ Δ_twH^o(ZnO_s)=−349kJ*mol⁻¹ Δ_twH^o(SO_2g)=−297kJ*mol⁻¹ Δ_twH^o(O_2g)=0 3Jak zmieni sie szybkosc reakcji tworzenia amoniaku jezeli ciśnienie zostanie zwiększone dwukrotnie równanie kinetyczne ma postac v = k[H₂]³[N₂] 4 Oceń czy po zmieszaniu 50cm³ 0,01−molowego roztworu AgNO₃ z 50cm³ 0,5molowego roztworu NaCl strąci sie osad AgCl K_{SO AgCl}= 1,8*10⁻¹⁰

Mateusz : pomoge ale chwilke potrwa

Mateusz : 1 wiemy ze stężeniowa stała równowagi reakcji:aA+bB→cC+dD wyraza sie wzorem

	[C]c*[D]d
K =		a mnamy równanie reakcji
	[A]a*[B]b

A+B = C+D i K = 1 więc zapisujemy x x x x

	[C]r*[D]r		x*x
K=		=1=> K=		=1 => wykonuje działania w liczniku i
	[A]r*[B]r		(2−x)(3−x)

mnoze przez mianownik ułamka: x² = (2−x)(3−x) x²=6−5x+x²

	6
5x=6=>x=		a więc stężenia równowagowe wynoszą:
	5

	6		4
[A]r= 2−		=		mol/dm3
	5		5

	6		9
[B]r= 3−		=		mol/dm3
	5		5

[C]_r= 6/5mol/dm³ [D]_r=6/5mol/dm³ zaraz napisze reszte

Mateusz : 2)wiemy co to jest entalpia i znamy wzór na jej obliczanie a przynajmniej regułę bo roznie sie oblicza ΔH^o = ∑Δ_twH^o_p−∑Δ_twH^o_s ΔH^o= [2ΔH_ZnO+2ΔH^o_SO2]−[2ΔH^o_ZnS+3ΔH^o_O2] produkty substraty ΔH^o=2(−349kJ)+2(−279kJ)+2(−202,5kJ)=−887kJ czyli standardowa entalpia reakcji spalania ZnS wynosi −887kJ 3)reakcja tworzenia amoniaku wygląda tak 3H₂+N₂→2NH₃ rownanie kinetyczne mamy zapisane jest poprawne więc zinterpretujmy je v = k*[H₂]³*[N₂] zmiana ciśnienia→zmiana objętości→zmiana stężenia my tu zwiększamy cisnienie dwukrotnie więc v = k(2[H₂])³*2[N₂] v= 16k*[H₂]³*[N₂] => badamy stosunek

v
	= 16
v

odp szybkosc reakcji wzrosnie 16−krotnie

Mateusz : 4) szukamy iloczynu c_Ag⁺*c_Cl⁻ wiemy ze V_AgNO3 = 50cm³

	n
ze wzoru Cmol=		wyznaczamy n liczymy nAg+ i nCl− a następnie stężenia molowe
	v

tych jonów n_Ag⁺ = 0,0005mol c{Ag⁺}= 0,005mol*dm⁻³ n_Cl⁻ = 0,025mol c_Cl⁻ = 0,25mol*dm⁻³ wiemy ze AgCl dysocjuje tak AgCl↔Ag⁺ + Cl⁻licze iloczyn stężeń tych jonów c_Ag⁺*c_Cl⁻ =0,005*0,25=1,25*10⁻³ => jest większy od iloczynu rozpuszczalności wiemy ze K_SO = [Ag⁺]*[Cl⁻]=1,8*10⁻¹⁰ czyli po zmieszaniu strąci się osad AgCl co wykazalismy wykonując obliczenia

Madzia: Dzięki wielkie nie ogarniałam tego wogóle a teraz to nawet cos rozumiem z tego i moge sie tego nauczyc jeszcze raz dzięki

Mateusz: