chemia ph qwer: Roztwór kwasu octowego o objętości ,002 dm³ rozcieńczono wodą do 1 dm3, a po rozcieńczeniu pH wynosiło 3,50. Jakie było pierwotne stężenie kwasu? Doszłam do tego ze obliczyłam stężenie otrzymanego roztworu i nie wiem co dalej wyszło 0,00032mol/dm³ CH3COOH CHCCOO−+H+ Pomoże ktoś będę bardzo wdzięczna

Jola: na początek zapytam liceum czy studia?

Jola: moja wskazówka jest taka steżenie jonów H+ nie uległo zmianie po rozcieńczeniu

Jola: Stężenie początkowe wynosiło 10^−3,5... z tego masz podane przy okazji steżenie jonów H+ w tym kwasie (dysocjuje 1:1)ze wzoru na stęzenie molowe Cm=n/v po przekształceniu masz n=Cm*v, czyli 1*(twoje wyliczone stęzenie )= liczba moli tego kwasu . Pytaja Cie o pierwotne stężenie kwasu , więc Cm=wyliczona liczba moli/0,002=pierwotne steżenie mam nadzieje że pomogłam

Jola: 10^3,5 musisz policzyc na kalkulatorze to bd to Twoje stężenie , z def. na pH wiemy że pH=−log[H+]

Jola: przepraszam 10^−3,5

5-latek: Chyba trudno rozmawiać ze sobą

Jola: trudno... ale mam nadzieję że nie napisałam nie na darmo i odczyta i że pomogłam

qwer: Studia Ale coś nie tak wychodzi po wynik wychodzi 0,28

qwer: To wiem wyszło 0,00032 to jest stężenie i taka sama wyszła liczba moli po rozcieńczeniu wodą