Stężenie molowe Darek: Jaką objętość wody amoniakalnej o stężeniu 2mol/dm3 można otrzymać dysponując 224 dm3 amoniaku?

reyg: już samo 224dm³ powinno dać rozwiązanie

Mateusz: Reakcja przebiega tak: NH₃+ H₂O → NH₄⁺ + OH⁻ powstaje zasada amonowa dlaczego nie NH₄OH? poniewaz nie ma cząsteczek o takim wzorze czyli nie ma wodorotlenku amonu za to jest zasada amonowa w takiej postaci jak w równaniu popularnie nazywana wodą amoniakalną. jak widac z 1 mola amoniaku otrzymamy 1 mol wody amoniakalnej mamy 224 dm³ amoniaku zakladam ze ta objetosc dotyczy warunkow normalnych a w takich warunkach 1 mol dowolnego gazu zajmuje objetosc 22,4 dm³ a wiec: 1 mol NH₃→22,4 dm³ x moli →224 dm³ x = 10 moli NH₃ czyli taką ilosc amoniaku posiadamy natomiast stęzenie molowe 2 mol/dm³ mowi mi jasno ze roztwor taki zaweiera 2 mole substancji rozpuszczonej w 1 dm³ tego roztworu więc teraz zadaje sobie pytanie w jakiej objetości 2−molowego roztworu wody amoniakalnej znajduje się 10 moli amoniaku? mysle ze łatwo juz wydedukujesz to sam.