proszę o pomoc xxx: 1. Jeśli cząsteczki wody znajdujące się w 1.00g wody rozłożylibyśmy równomiernie na powierzchni Ziemi to: Jaka ich liczba znalazłaby się w 1.00 cm2 tej powierzchni? Rz=6.37*10⁶ Odp: 6560 cząsteczek/cm2 2. Jaka liczba cząsteczek znajduje się w 1cm3 powietrza o temperaturze 20oC i pod ciśnieniem 1.0 atm? Jaka jest masa tego powietrza? Zakładamy że azot (N2) stanowi 75% cząsteczek a tlen (O2) 25%. Odp: a) 2.5*10²5 b) 1189g) 3.Gaz doskonały w temperaturze t =10oC i pod ciśnieniem p = 100 kPa zajmuje objętość V = 2.50m3 a) Ile to jest moli? b) Jaka będzie objętość tego gazu jeśli ciśnienie wzrośnie do 300 kPa a temperatura do 30oC? Odp: a)106 moli b) 0.892 m3

ann:

daras:

	pV
3) pV = nRT⇒ n =		podstaw T = t +273 [K]
	RT

2) średnia masa czasteczkowa powietrza = 0,75 x masa N₂ + 0,25 x masa O₂ masy cząsteczkowe tlenu i azotu poszukaj w tablicach albo układzie okresowym

	N
liczbę cząsteczek wyznaczysz z liczby moli n =		, gdzie NA − liczba Avogadra, tę
	NA

znajdziesz tez w tablicach n = patrz zad. 3 1) najpierw oblicz ile jest cząsteczek wody w masie m = 1 g, masa molowa wody H₂O μ= 2+16 = 18 g/mol

	m		1
czyli ilość moli n =		=		mola stąd N = nNA = 3,35 * 1022
	μ		18

teraz trzeba zająć się polem powierzchni Ziemi (kula) − wzór w tablicach P_Z ≈ 5,1 * 10 ¹⁴ m² następnie trzeba to pole wyrazić w cm² wiedząc, że 1 cm = 0,01 m = 10⁻² m czyli 1 cm² = 10⁻⁴ m² P_Z = 5,1*10¹⁸ cm² i na koniec podzielić liczbę cząsteczek wody przez powierzchnię wyrażoną w cm²

N		3,35*1022		cząsteczek
	=		≈ 6560
PZ		5,1*1018		cm2