Stała dysocjacji Nilred: Oblicz stężenie jonów wodorowych w 0/1 molowym roztworze kwasu octowego wiedząc że wartość stałej dysocjacji wynosi 1,75 * 10⁻5 (10 do potęgi minus 5, bo zjada znaczek) Więc, piszę sobie równanie reakcji CH3COOH⇔H+ + CH3COO− K=[H+]*[CH3COO−]/[CH3COOH] stężenie h+ i ch3cooh jest takie samo więc podstawiam za nie x 1,75*10−5=x2/0,1 x2=1,75*10−6 Czy dobrze rozumuję? Powinienem to teraz spierwiastkować i otrzymać dobry wynik. Proszę o rade

Nilred: Podbijam

Nilred: podbijam

Nilred: proszę o pomoc...

ha: Cm=0,1 CH3COOH K= 1,75 *10{−5} [ H{+} ] = ? Czyli wpierw liczymy stałą dysocjacji : wzór : α=K/C pod pierwiastkiem α= √1,75* 10{−5} / 0,1 = 0,0132 (ponieważ to było pod pierwiastekiem) teraz liczymy C zdysocjowane czyli Cz=Cm*α => Cz = 0,1*0,0132=0,00132 i teraz steżenie jonów wodorowych to właśnie 0,0000175 czyli 1,32*10{−3}