stężęnia Mała: aby otrzymać 400 ml 3% roztworu H₂O₂ z 12% roztworu H₂O₂ należy zmieszać?

Mateusz: Nie ma podanej gęstości H₂O₂ bo bez tego to raczej nic się nie zrobi

Mateusz: a moze ma być 400 mg a nie ml

Mała: tak jest w tresci zadania,dobrze jest przepisane. i jeszczea 3 inne podobne do tego zadania i we wszyskich jet tak samo

Mała: ew jeszcze takie zadanie jest: podaj wzór na obliczenie stężenia wody utlenionej i wylicz: posiadamy 30% stężenie perhydrolu, a chcemy uzyskać 120 g 8% H₂O₂.

Mateusz: To takie buty mówisz to w takim razie musisz założyć że gęstość H₂O₂ jest równa gęstości H₂O bo musimy policzyć masę tych 400ml H₂O₂ gęstość H₂O wynosi 1g/cm³ policz masę tych 400ml wody utlenionej a dalej to juz chyba sobie poradzisz korzystamy ze stężenia procentowego mamy 3% rioztwór a chcemy miec 12% to musimy zatężyć czyli dodać H₂O₂ i w innych podobnie robisz jak masz oyrzymac roztwór o nizsszym stężeniu to liczymy masę rozpuszczalnika itd jak bys miała problem z tym to ja bede za godzinke to cos zaradzimy

Mała: jesli mozesz to rozwiążjeden przykład, a zreszta sobie poradze z góry dzięki

marzena: Mateusz to i tak wychodzi 400 gr. Cześć. Należy zmieszać 12 gr. substancji i 400 gr wody aby otrzymac 3% roztwór dane

	g
mr=400ml= 400cm3*1		=400 gr
	cm3

c%=12% C%=3% Szukane m_s=?

	mr*C%		400gr*3%
ms=		=		=12gr
	100%		100%

bo

	12gr*100%
C%=		=3%
	400gr

wzory na obliczanie stężen znasz jak nie czas najwyzszy je poznac Bez nich ani rusz 2) m_r=120gr C%=8% szukana m_s =?

	120gr*8%
ms=		=9,6 gr
	100%

Pozdrowionka jak masz jeszcze jakies to dawaj lubie takie zadanka

Mała: dzieki za rozwiazanie z reszta już sobie poradze

marzena: DAWAJ JE NA EKRAN SPRAWDZIMY CZY DOBRZE

Mateusz: Cześć marzeno no ja wiem tylko nie zawwze podaje sie rozwiązanie ze tak powiem na tacy trzeba troche samemu pogłówkowac to jak poradziłaś sobie z chemią organiczną bo nie zamiesciłas tych zadanek

marzena: Cześć Mateusz zaraz je zamieszcze Wczesniej zajęłam sie zadaniem" meni " z fizyki i nie miałam juz checi klepac w klawisze Pozdrowionka

Mateusz: acha ok no to czekam postaram ci sie je dobrze wytłumaczyc

marzena: najpierw zobacz czy dobrze zapisać równanie reakcji związkow : a) 4Al+3O₂→Al₂O₃ b)N₂ O₅+ H₂O→HNO₃ c)K₂O+H₂O→KOH d)Na₂O+2HCl→NaCl+H₂O

marzena: najpierw zobacz czy dobrze zapisać równanie reakcji związkow : a) 4Al+3O₂→Al₂O₃ b)N₂ O₅+ H₂O→HNO₃ c)K₂O+H₂O→KOH d)Na₂O+2HCl→NaCl+H₂O napisz co jest źle i wytłumacz na chłopski rozum o co chodzi

Mateusz: Dobrze tylko uzupełnij równania współczynnikami stechiometrycznymi

Mateusz: Tzn np W 1 równaniu po lewej stronie masz 4 Al a po prawej Al₂O₃ czyli 2 gliny musisz jeszcze przed tym glinem podstawić 2 wtedy będą 4 gliny i się będzie zgadzało itd z resztą

Mateusz: Napisze odpowiedz do 1 z wytłumaczeniem 4Al+3O₂→2Al₂O₃ prawa strona 4 atomy Al lewa 2*2 atomy Al lewa strona 3*2 cząsteczek O₂ prawa 3*2 cząsteczek O₂ równanie uzgodnione

Mateusz: N₂O₅+H₂O →2HNO₃ lewa strona 2 atomy azotu prawa strona 2 atomy azotu lewa strona 6 atomów tlenu prawa strona 2*3 atomów tlenu lewa strona 2 atomy wodoru prawa strona 2 atomy wodoru

marzena: nastepne zadanie Mam uzupełnic tabelke podajac:nazwe związku, wzór oraz grupe związków nieorganicznych do których należy rozpatrywny związek TLENEK GLINU→AlO→Tlenki Tlenek Potasu→KCl→Tlenki? Siarczan(VI) miedzi(II)→CuSO₂→sole ? Azotan wapnia→Ca(NO₃)₂→sole ? ? →Ba(OH)₂→tlenek? Kwas Siarkowodorowy→ ? →? ? →N₂O₃ → ?

Mateusz: AlO żadko spotykany tlenek glinu(II) tlenek potasu to nie KCl tylko K₂O tlenek potasu → tlenki siarczan (VI) miedzi 2 to CuSO₄ należy do soli Azotan (V) wapnia Ca(NO₃)₂ nalezy do soli wodorotlenek Baru Ba(OH)₂ tutaj albo zasady lub wodorotlenki jak ci pasuje kwas siarkowodorowy H₂S należy do kwasów tlenek azotu (III) N₂O₃ nalezy do tlenków

marzena: KCl to nie tlenek potasu tylko co bo mam ten wzór podany w tabelce

marzena: Jak ty to pojąłeś zdradź tajemnice bo ja tego nie kumam

Mateusz: KCl to sól chlorek potasu dokładnie sól mocnego kwasu HCl i mocnej zasady KOH to taka ciekawostka ano pojąłem w koncu studiowałem chemię

marzena: czyli nazwa związku to chlorek potasu a grupa − sole Dzieki ja nie studije tylko próbuje ja pojąć bo nie długo egzamin i leże na zadaniach

Mateusz: tak chlorek potasu nalezy do soli

Mateusz: poczytaj w książce do chemii co to są tlenki kwasy zasady wodorotlenki sole wodorki itp i jak je dzielimy i otrzymujemy napewno masz to tam napisane nie jest to takie straszne

marzena: Zad.4 Na konkretnych przykładach prosze omówic zastosowanie jednej z grup zwiazkó nieorganicznych. czyli jak napisze : Sole : Chlorek sodu−sól kamienna i kuchenna Weglan wapnia(CaCO₃)−główny składnik wapienia i marmuru oraz kredy do tablicy Siarczan wapnia CaSO₄ − gips. Fosforan wapnia−Ca(PO₄)₂−stanowi główny skladnik fosforytów Będzie dobrze czy nie zrozumiałam pytania . .

Mateusz: Tak będzie dobrze tylko troche to tak rozwin np Chlorek sodu stanowi podstawowy składnik soli kuchennej .........itd węglan wapnia ma zastosowanie w przemysle budowlanym jako surowiec do otrzymywania wapna palonego i gaszonego......... itd

Mateusz: Dobra marzeno to jak msz jeszcze jakies zadania to zamiesc je tutaj a ja jak wróce za jakies 2 3 godzinki to sie nimi zajme

zuzu: pomozcie 'emmi' bo bardzo potrzebuje rozwiazan do swoich zadan ktore podala.

marzena: Proszę podać stopnie utlenienia pierwiastków w związkach : iv−ii a) CO₂ iii i b) NH₃ i v−ii c)H₃PO₄ ii −ii d)BaO e)H₂S nie wiem i vi −ii f)K₂SO₄

Mateusz: a) dobrze b)stopień utlenienia azotu musi być −III bo skoro wg reguły wodór ma stopień utlenienia I to azot musi być −III jedna z reguł mowi ze suma stopni utlenienia w obojętnym związku wynosi zero czyli 3*1 −3 = 0 c) dobrze d) dobrze e wodór ma stopień utlenienia I z wyjątkiem wodorków metali z grupy 1 i 2 w których jest równy −I np I −I NaH No to skoro wodór ma stopien utlenienia I a mamy 2 wodory więc siarka będzie miała stopien utlenienia −II bo II−II=0 f) dobrze

Mateusz: To jakbys miała jeszcze z czyms problem to napisz a ja to jutro ci wytłumacze

Mateusz: To jakbys miała jeszcze z czyms problem to napisz a ja to jutro ci wytłumacze

marzena: czyli i −ii e)H₂S −III i b)NH₃ Dobrze myslę

Mateusz: tak jak najbardziej dobrze

marzena: Chemie mam 28.11 i jak znam życie da nastepne zadania do rozwiązania żebym wiedziala na co się przygotować na egzamin Chyba że ty mi wymyślisz jakieś do rozwiązania Tylko że podobne do tych które rozwiązywaliśmy

marzena: A bezradnej zadania widziałes

Mateusz: nie a gdzie są bo nie widze

Mateusz: moge ci wymyslic do rozwiązania tylko jaki takie podobne jak ty mi dałas a braliscie moze reakcje zobojętniania dysocjacje hydrolizy i strącania osadów

Mateusz: A nie juz widziałem te jej zadania tez nie są straszne jakby wzięła podręcznik do chemii i poczytała sobie to by sama to zrobiła

Mateusz: to ja bede za godzinke tak gdzies to dam ci porcje zadan tego typu podobnych

marzena: Fajnie Dzięki Pod wieczór zajrze bo musze przygotować plan prezentacji z polskiego na mature

Mateusz: ok

marzena: no i gdzie te zadania kończe III sem.L.O czyli III kl. bo zaocznie i żadnych reakcji zobojętniania dysocjacji i strącania osadów nie przerabiałam .Także Mateusz łatwe Proszę

marzena: no i gdzie te zadania kończe III sem.L.O czyli III kl. bo zaocznie i żadnych reakcji zobojętniania dysocjacji i strącania osadów nie przerabiałam .Także Mateusz łatwe Proszę

Mateusz: Dobrze będą łatwe zadania mam juz przygotowane będe na forum tak gdzies po 17 to je wrzucę ale na początek zdąże 3 wrzucic tak zebys sie nie nudziła Określ jaki odczyn ma mieszanina powstała w wyniku zmieszania: a) 1mola kwasu solnego z 1 molem zasady magnezowej b) 1mola kwasu siarkowego(VI) z 1 molem zasady sodowej c) 1mola kwasu azotowego(V) z 1 molem zasady potasowej wskazówka do zadania napisz uzgodnione równania podanych reakcji i opierając się na podanym stosunku molowym pierwowzoru okresl odczyn roztworów zmieszanych w stosunku molowym 1:1 Uzgodnij w podanych przykładach reakcji (dobierz współczynniki stechiometryczne) FeO+C → Fe+CO₂ NO₂→NO + O₂ H₂ + N₂ → NH₃ Al₂O₃ + HNO₂ → Al(NO₂)₃ + H₂O Na podstawie stopni utlenienia pierwiastków wpisz w miejsce x ładunek jonu złożonego VI −II (SO₄)^x To na początek więcej jak przyjde po 17 bo wczesniej nie moge życzę powodzenia jak bys miała problem to po 17 jak bede to napisze o co chodzi do jakiego zadania

Mateusz: Jeszcze jedna errata jesli mnie miałas na zajęciach czegos takiego jak PH czyli miara odczynu roztworu np kwasowy zasadowy i obojętny to zadanie 1 opusc

Mateusz: Kolejna porcja zadań Tlenek magnezu reaguje z kwasem solnym, nie reaguje natomiast z zasadami. Napisz odpowiednią reakcję oraz wniosek jaki chcrakter chemiczny przejawia ten tlenek w opisanej reakcjii Podaj przykładowe wzory i nazwy tlenków w których stosunek molowy atomów metalu do atomów tlenu wynosi a) 1:1 b) 2:1 Oblicz zawartość procentową tlenu w tlenku wapnia Podaj wzór tlenku E₂O₇ w którym tlen stanowi 61,2% masowych. Oblicz masę 1dm³ tlenku gazowego o wzorze CO₂ do zadan rachunkowych wystarczy ze napiszesz odpowiedzi bez obliczen Potem wrzuce zadania z soli kwasów i wodorotlenków i kilka zdan ze stopni utlenienia powidz mi czy miałas moze reakcje utleniania− redukcji

marzena: stehiometria ,mole,mieszaniny pobieżnie,stężenia procentowe ,stopnie utleniania pierwiastków, właściwości chemiczne tlenków,kwasow i soli wszystko pobieżnie bo tylko 10 godzin w semestrze jest na chemie

Mateusz: acha czyli zadania na stężenie procentowe i molowe mile widziane a z odczynem roztworu odpada i to zadanie pewnie tez "Podaj wzór tlenku E₂O₇ w którym tlen stanowi 61,2% masowych" ale chociaz spróbuj nie jest trudne

marzena: ściana 2FeO+C→2Fe+CO₂ 2NO→2NO+O₂ I POLEGŁAM

marzena: BĘDE PRÓBOWAC ALE NAWET KSIĄŻKA JEST PRZECIWKO MNIE

marzena: MOLE I STĘŻENIA TO PIKUS BO TO JAK MATMA ALE STEHIOMETRIA ZAPOMNIJ

Mateusz: te 2 dobrze marzeno uwierz w własne siły dasz rade kolejne równanie H₂ + N₂ → NH₃ ile mamy wodorów po lewej a ile po prawej a ile mamy azotów po lewej a po prawej podpowiem ci ze zaczniemy od azotu potem nam sie ładnie wszystko uzgodni

marzena: H₂+N₂→2NH₃ I CO DALEJ WIEM ŻE NIE GRA NIE MOGE ZAJARZYĆ CO I JAK

marzena: H₂+N₂→2NH₃ NIE KUMAM TEGO

Mateusz: Oj widze ze bede musiał wymyslic więcej zadan z równaniami reakcji chemicznych zrobie ten przykład z amoniakiem wytłumacze ci jak to sie robi mamy równanie H₂ + N₂ → NH₃ => analizujemy lewa strona równania prawa strona równania 2 atowodoru ≠ 3 atomy wodoru ustalamy wspólną wielokrotność liczb 2 i 3 jest nią 6 więc przed H₂ wstawiamy 3 a przed NH₃ wpisujemy 2 3H₂ + N₂ → 2NH₃ w ten sposób uzgodnilismy równiez liczbę atomów azotu po lewej stronie dwa (N₂) po prawej równiez dwa (2NH₃) jak mozesz to podaj swój gg bo stronka cos zaczyna wolno chodzic jak co to moj numer to 15933378

marzena: Al₂O₃+2HNO₂→2Al(NO₂)₃+H₂O coś jeszcze trzeba dodać

Mateusz: Mamy np reakcja syntezy czyli dwa pierwiastki łączą się w 1 produkt Al + S → Al₂S₃ skąd sie bierze ta 2 pod Al a 3 pod S ustalamy stopnie utlenienia pierwiastków ogólnie zapiszmy wzór związku: Al_xS_y ogólne reguły ustalania stopni utlenienia znamy mamy tu do czynienia z solą kwasu H₂S więc stopień utlenienia siarki w związku Al_xS_y jest taki sam jak w kwasie H₂S czyli −2 bo mamy 2 wodory (H 2) a jedna z reguł mówi ze suma stopni utlenienia w obojętnym związku wynosi 0 to mamy −II+II = 0 glin przyjmuje tylko 1 stopien utlenienia III i to warto sobie zapamiętać ewentualnie 0 2Al ma zerowy stopien utlenienia o tym tez mówi jedna z reguł i jak mamy stopnie utlenienia pierwiastków to wzór związku zapisujemy na krzyż tzn ze 2 z siarki zapisujemy w indeksie dolnym pod atomem Al a 3 z Al zapisujemy w indeksie dolnym pod S i mamy Al₂S₃ oczywiscie nie zapisujemy −2 tylko 2 i to sie nqazywa tez wartościowość pierwiastka. Skoro mamy juz wzór związku to uzgadniamy równanie reakcji Al + S → Al₂S₃ widzimy ze mamy nierównosc lewa strona jest mniejsza od prawej co mozemy zapisac L<P a chcemy zeby było cos takiego L=P Mamy po lewej stronie 1 atom Al a po prawej 2 atomy Al(Al₂) czyli przyrównujemy 1=2 równosc nieprawdziwa 1≠2 Mamy po lewej stronie 1 atom S a po prawej 2 atomy S tak samo tu 1≠2 poniewaz wzoru powstałego związku nie mozemy zmienić np na AlS bo to by było sprzeczne to mozemy wstawic po lewej stronie odpowiednio skoro mamy po prawej 2 atomy Al to po lewej tez wstawiamy 2 przed Al i będzie zachodziła równosc 2=2 to samo z siarką skoro mamy 3 atomy S po prawej to zeby zachodziła równośc to po lewej stronie tez zapisujemy przed S 3 i 3=3 co jest prawdziwe i koniec równanie uzgodnione 2Al + 3S → Al₂S₃

Mateusz: np Mg + O₂ → MgO

marzena: 2Mg+O₂→2MgO

Mateusz: KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O P + S → P₂S₅ Cu + O₂ → Cu₂O Mg + FeCl₃ → MgCl₂ + Fe

Mateusz: AgNO₃ + K₂S → Ag₂S + KNO₃ Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + H₂O KOH + H₂CO₃ → K₂CO₃ + H₂O

marzena: takie zadanka jak ostatnie czyli uzupełnić cos tam tez mogą byc albo napisac równania reakcji tak jak mialam wyzej co sprawdzałes czy dobrze

Mateusz: CH₄ + O−2 → CO₂ + H₂O CH₄+O₂→ CO + H₂O CH₄ + O₂ → C + H₂O CaCO₃ → CaO + CO₂ określ indeksy x i y w podanych równaniach reakcji: P_xO_y + 5C → P₄ + 5CO₂ 2N_xO_y → 4NO₂ + O₂

marzena: 2CH₄+O₂→CO₂→2H₂O CH₄+O₂→CO+2H₂O 2CH₄+O₂→2C+4H₂0 P₄O₂+5C→P₄+5CO₂ 2N₄O₂→4NO₂+O₂

Mateusz: Prawie dobrze ale CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O zauwaz ze dają c 2 przed metanem CH₄ zwięksyłas liczbe atomów węgla i wodoru i otrzymałas nierównosc 8 at H po lewej 4 po prawej

	3
2CH4 +		O2 → 2CO + 4H2O /*2 bo współczynniki nie mogą byc
	2

ułamkami 2CH₄ + 3O₂ → 2CO + 4H₂O CH₄ + O₂ → C + 2H₂O po co te 2 przed C po lewej jak i po prawej mamy tyle samo at. C tylko wodory do uzgodnienia no i tlen indeksy zle uzgodnione w 1 P₄O₁0 bo mamy po prawej 10 atomów tlenu 5CO₂ w 2 równaniu mamy 4 azoty po prawej ale 2 po lewej więc zeby były tak samo 4 azoty po lewej to w indeksie wpisujemy 2 tak jak ty wpisałas to mamy nierówność 8 azotów po lewej 4 po prawej tak samo z atomem tlenu w indeks wpisujemy 5 bo mamy po prawej łącznie 10 atomów tlenu a po lewej zauwaz ze mamy współczynnik przy 2N₂O₅ więc zeby była równość wpisuje 5 w indeksie

Mateusz: ma byc P₄O₁₀

marzena:

Mateusz: dam ci jeszcze pare zadan ze stechiometri i stopni utlenienia za pare minut je wrzuce

Mateusz: Dobierz współczynniki(o ile jest taka konieczność) Mg + H₂CO₃ → MgCO₃ + H₂O TiCl₄ + Mg → Ti +MgCl₂ okresl stopnie utlenienia pierwiastków w solach i napisz wzory kwasów od jakiego pochodzi dana sól Na₂SO₄ NaCl Ca₃(PO₄)₂ MgSO₃ CaCO₃ Na podstawie stopni utlenienia wpisz w miejsce x ładunek jonu VII −II (Cl O₄)^x określ stopień utlenienia : Al H₂ Fe²⁺

Mateusz: Jeszcze dorzuce ci jedną reakcje SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

marzena: I VI −II Na₂SO₄ i −i NaCl ii iii Ca₃(PO4)₂ ii iv −ii MgSO3 ii iv −ii CaCO3

Mateusz: II x −II Ca₃(PO₄)₂ 3*II + 2x −16 = 0 6 + 2x −16 = 0 2x = 16−6 2x = 10 x = 5

Mateusz: II x −II Ca₃(PO₄)₂

Mateusz: liczymy stopien utlenienia fosforu w kwasie H₃PO₄ 3*1 + x −8 = 0 8−3 =x x = 5

Mateusz: czyli jak widzisz mozna to zrobic na 2 sposoby

marzena: pokolei : kwas siarkowy (VI) kwas chlorowodorowy kwas fosforowy (V) kwas siarkowy (IV) kwas węglowy o to chodzi

Mateusz: tak o to chodzi a teraz spróbuj zrobic ten przykłąd z ładunkiem jonu i uzgodnic te reakcje

Ann: al + s −> Al2S3 Na+S−>Na2S Pb+ S −> PbS Al+C −> Al4C3 Sn + S −> SnS2 P + S −> P 2 S 5 Cu +O2−>Cu2O Cu+ O2−>CuO Al + 2 −> Al203 C + 02 −> CO2 P+O2 −> P2O3 Pb +O2 −> Pb3O4

Ann: dobierz współczynniki uzgodnij strony równania

Mateusz: Moze by tak osobny post na to i moze propozycje z twojej strony współczynniki uzgadni sie tak zeby po lewej i po prawej było tyle samo atomów i cząsteczek zrobie pierwsze dla przykładu Al + S →Al₂S₃ lewa strona: prawa strona: 1 atom Al ≠ 2 atomy Al 1 atom S ≠ 3 atomy S a więc po lewej stronie musze wpisac odpowiednio 2Al + 3S →Al₂S₃ i teraz zarowno po lewej jak i po prawej stronie jest tyle samo atomów nie ma nierownosci tylko rownanie 2Al=2Al 3S = 3S sprobuj reszte zrobic analogicznie ja to sprawdze

Ann: 2al +3 s −> Al2S3 2Na+S−>Na2S Pb+ S −> PbS 4Al+3C −> Al4C3 Sn + 2S −> SnS2 2P +5 S −> P 2 S 5 Cu +O2−>2Cu2O Cu+ O2−>2CuO 2Al + 302 −> Al203 C + 02 −> CO2 2P+2O2 −> P2O3 6Pb +O2 −> Pb3O4

Mateusz: No widzisz to nie boli ale masz pare błędów poprawie je 2Cu + O₂→ 2CuO 4Cu + O₂→2Cu₂O

	3
2P+		O2→ P2O3 nie zostawia sie współczynników ułamkowych więc mnoze całosc
	2

przez 2 i otrzymuje: 4P + 3O₂→2P₂O₃ 3Pb + 2O₂→Pb₃O₄

Ann: dziękuję ślicznie

Ann: a jeśli chodzi o reakcje aby otrzymać metodą strońceniową sól trudno rozpuszczalną w wodzie to mógł by mi pan pomóż .. bo jakoś nie bardzo to rozumiem .. wręcz wgl. a potrzebuje to na jutro .. należy wybrać jakieś 3 sole ..

Mateusz: W sieci wszyscy są równi więc prosze nie mowic mi pan bo ja taki stary nie jestem heh do tego musisz wziąsc tablice rozpuszczalnosci soli i wodorotlenkow w wodzie dostępną w kazdym podręczniku do chemii Ale najwazniejsze jest zrozumienie istoty reakcji strącania osadów−polegają one na reakcji między niektorymi jonami −kationami i anionami,w wyniku czego powstający produkt wytrąca sie w postaci osadu Zrobie to na przykładzie Ag₂S jak zajrzymy do tablicy rozpuszczalnosci soli i wodorotlenkow poszukamy jonów Ag i S i to na ich skrzyzowaniu zauwazymy ze ta sol jest nierozpuszczalna w wodzie i chcąc otrzymac e sol w reakcji strącania nalezy zmieszac roztwor dowolnej rozpuszczalnej soli srebra np AgNO₃ i roztwor kwasu siarkowodorowego lub jakiegokolwiek rozpuszczalnego siarczku np K₂S zapis cząsteczkowy reakcji: 2AgNO₃+ K₂S →Ag₂S↓ + 2KNO₃ zapis skrocony jonowy: 2Ag⁺ + S²⁻→Ag₂S↓ ↓−ta strzałeczka w zapisie oznacza ze cos sie strąciło jako osad

Ann: dobrze ja tutaj zajrzę jutro, bo jednak chemie mam we środę dopiero i mam nadzieję że uda mi się dojść do rozwiązania może wkońcu się nauczę Dobrej nocy

Mateusz: wezmy jescze np che otrzymac BaSO₄ no to jedziemy BaCl₂ +H₂SO₃→BaSO₄↓ + 2HCl albo jescze np CaCO₃ Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃→CaCO₃↓ + 2NaNO₃ No i juz masz 3 przykłady otrzymywania soli w reakcji strącania nawet mozesz wziąśc to jako sciąge

Mateusz: poprawka tam reakcja z BaCl₂ ma byc + H₂SO₄ nie H₂SO₃

Ann: 1. oblicz w jakiej temperaturze rozpuszczono 105 g cukru w 50 g wody jeśli powstał roztwór nasycony. 2. oblicz ile gramów siarczani VI miedzi II CuSO4 trzeba rozpuścićw 300 gramach wody aby otrzymać roztwór nasycony tej soli w temperaturze 60 stopni C .

Mateusz: zad 1 jezeli 105 g cukru rozpuszcza sie w 50g wody to licze ile g cukru rozpusci sie w 100g wody 105g→50g H₂O x g→ 100g H₂O x = 210g nie mam przy sobie tablic z krzywymi rozpuszczalnosci jak masz podrecznik to odczytaj w jakiej temperaturze rozpusci sie 210g cukru 2 odczytyjesz rozpuszcalnosc CuSO₄ w temp 60 stopni i aznając to liczysz x→100g H₂O y→ 300g H₂O w miejsce x wstaw rozpuszczalnosc CuSO₄ w tem 60 stopni y −to nasza szukana liczba g siarczanu

Elia: Jak przygotować roztwór wody utlenionej 3%, mając do dyspozycji 18% stężony H2O2?