wiem że z chemii ale nie mam kogo spytać kinga: obliczyć objętość amoniaku w warunkach normalnych użytą do otrzymania 1 tony 63 % roztworu HNO3 . przyjmij że wydajność każdego z procesów wynosiła 75 % 4NH3 + 5O2 −−−> 4NO + 6H2O 2NO + O2 −−−> 2NO2 2NO2 + H2O −−−> HNO3 + HNO2

pie:

	m
Znajdź liczbę moli amoniaku (n) lub masę(m; n=		) i potraktuj wzorem Clapeyrone'a. Chyba
	M

to.

pie: 'Rozpisz' sobie wszystko od ostatniej reakcji do pierwszej. Sprawność tutaj to ilość (%) substratów, które przereagowały

kinga: a możesz dokładniej ? przepraszam, ale mnie nie było w szkole na tych zadaniach i nie mam pojęcia jak się je robi a dostałam takie na zadanie domowe

pie: pV=nRT p − ciśnienie V − szukana objętość n − liczba moli R − stała gazowa T − temp. [K] p, V, R, T są znane −> warunki normalne + stała Szukasz n_NH3 m_HNO3=1000*0.63=630kg... = 630*10³g M_HNO3=63g/mol n_HNO3=10⁴ Z dwóch moli NO₂ mamy mol HNO₃, zapisujesz proporcję, ale uwzględniasz sprawność(?). Kurcze, mało czasu mam. Nie wiem, czy jest inny sposób i nie pamiętam, o co chodzi w tej sprawności. W termodynamice dotyczy ciepła, tutaj może być ilością substratów, które przereagowały(?). Wiem, że z tych równań da się teraz znaleźć te masy (wiesz, ile moli przereagowało i znasz masy molowe/proporcje z równań), ale nie dam rady. Przepraszam.

pie: Jeśli znajdziesz użytą liczbę moli NO₂, to 'przeskakujesz' na drugie równanie i znowu masz proporcję − z dwóch moli NO dwa mole NO₂. Uwzględniasz 75% i znowu w górę, aż znajdziesz liczbę moli amoniaku.

pie: Mat−fiz−chem, ale bieda u mnie z tą chemią. Dobranoc.

kinga: dzięki

Mateusz: obliczenia mozna skrocic wiedzac ze wydajnosc calkowita reakcji jest iloczynem wydajnosci reakcji pośrednich:

	W1%		W2%		Wn%
Wcałk=		*		*....		*100%
	100%		100%		100%

wtedy interesuje nas tylko fakt ze z 4 moli amoniaku otrzymujemy 1 mol kwasu azotowego no i musimy pamietac ze cala reakcja przebiega z obliczoną wydajnoscią W_całk wiec bedziemy potrzebowali wiecej amoniaku niz przy 100% wydjnosci by otrzymc 630kg tego kwasu trzeb ulozyc odpowiednia proporcje . i rownania Clpeyrona nie trzeba tu angażować bo 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objetosc 22,4dm³ co zreszta z tego rownania mozna tez wyznaczyc