to jest dobrze fizyk: W temperaturze 7℃ dokonałeś gazyfikacji tlenu i napełnienia butli. Pojemność każdej butli wynosi 40 litrów, ciśnienie w butli to 150 atmosfer technicznych, natomiast całkowita liczba butli to 50 sztuk. Jak będzie masa tlenu w butlach gdy temperatura otoczenia wzrośnie do 27℃? Dane: Szukane: t₁ = 7℃ = 280K m=? V= 40l = 40dm³ = 0,04 m³ p= 150 at = 15MPa = 15 000 000Pa 50 butli t₂ = 27℃ = 300K

	I
R = 260		*K
	kg

wzór: P * V = m * R *T

	p * V
po przekształceniu ( chcemy wyznaczyć m): m =
	R * T

	15 000 000Pa * 0,04 m3
m =		= 412,09kg
	I   (260 *K) * 280K   kg

wcześniej wynik wyszedł zły, bo trzeba było zamienić mega paskale(MPa) na paskale(Pa) i decymetry sześcienne (dm³) na metry sześcienne(m³), żeby wyszła jednostka w kilogramach (kg) i teraz tak, to już jest wynik dla obu butli więc tamtą kartkę możesz wyrzucić bo jest zła. przepisz sobie z tej i tego się ucz. może jeszcze napiszę uzasadnienie dlaczego tak jest, ale pewnie nie będzie Wam to potrzebne ciśnienie, które jest podane zmierzono w momencie napełnienia (280K) − w wyższej temp. będzie proporcjonalnie większe (dla 300K wzrośnie do 160.7 atm) i masa m wyjdzie taka sama (możesz sprawdzić) − przecież tlen nie znika Przy stałej objętości (w przemianie izochorycznej) ciśnienie p jest wprost proporcjonalne do temperatury bezwzględnej T Powodzenia na egzaminie!