Dość matematyczne zadanie chemiczne... WOLTxAMPER: Mam problem z zadaniem, nie bardzo wiem jak się za nie zabrać. W jakim stosunku należy zmieszać CO2 i H2, aby w wyniku reakcji CO2(g) + H2(g) −> CO(g) + H2O(g) (stała równowagi K = 1) przereagowało 80% CO2 do CO? Nauczyciel mówi, że powinno wyjść H2 : CO2 = 1:4 Moje "rozwiązanie" CO2 H2 CO H2O Start x x 0 0 Koniec x−0.8 x−0,8 0,8 0,8

	0,82
K =		, K=1
	(x−0,8)2

Powstaje równanie kwadratowe i dwa pierwiastki, 0 i 1,6, zero rzecz jasna odpada, ale stosunek wynosi x:x = 1:1... Nie bardzo wiem jak ułożyć równanie z dwiema niewiadomymi. Bo gdyby ilość wodoru oznaczyć jako y to skąd wziąć drugi warunek?

WOLTxAMPER: Uff, rozwiązałem. Przepraszam, podałem złą odpowiedź, powinno być CO2:H2 = 1:4 CO2 H2 CO H2O Start x y 0 0 Koniec x−0,8x y−0,8x 0,8x 0,8x

	(0,8x)2
K=		⇔
	(x−0,8x)(y−0,8x)

	0,64x2
1=		⇔
	0,2xy+0,16x2

0,2xy+0,16x²=0,64x² ⇔ 0,2xy=0,8x² /:x ⇔ 0,2y=0,8x ⇔

CO2		x		0,2		1
	=		=		=
H2		y		0,8		4

daras: