Chemia - mole;/ pomocy!!!!! W wyniku reakcji chemicznej 22g żelaza (II) FeS z k kosa234: W wyniku reakcji chemicznej 22g żelaza (II) FeS z kwasem chlorowodorowym HCl otrzymano m.in siarkowodór H2S. Oblicz, ile decymetrów sześciennych siarkowodoru, odmierzonego w warunkach normalnych, otrzymano jeżeli wydajność reakcji chemicznej wynosiła 85%.

kosa234: Może ktoś z chemii tu jest ? xp

Jędruś: jeszcze aktualne?

Jędruś: FeS+2HCl→FeCl2 + H2S widać, że z 1 mola FeS powstaje 1 mol H2S, masa molowa FeS = 56+32=88g: 88g FeS →1mol = 22,4 dm3 H2S 22g FeS →x dm3 H2S x=22,4*22/88=5,6 dm3 i mnoźysz przez 0,85 (wydajność) i masz 5,6*0.85=4,76 dm3 H2S chyba się nie pomyliłem...

kosa234: tak dziękuję bardzo

ktosktos: Dobrze to jest? Bo mi sie wydaje ze zamiast 22 trzeba postawić masę H2S. Wytłumaczy ktoś?