zadanie anka: Mam wielką prośbe. Mam problem z zadaniem z chemii które już od dawna próbuje zrobić a nie wychodzi.Oblicz, ile gramów Al4C3 potrzeba do otrzymania w warunkach normalnych 2,8m³ metanu, jeśli wiesz , że metan powstaje w rekacji Al4C3 z kwasem solnym, a drugim produktem tej reakcji jest chlorek glinu. w odp jest 6000g

Mateusz: Najpierw piszemy równanie reakcji juz uzgodnione przeze mnie Al₄C₃ + 12HCl −−−−−→ 4AlCl₃ + 3CH₄ Teraz korzystamy z objętości molowej 2,8m³ = 2800dm³ 1 mol CH₄−−−−→ 22,4dm³ 16 g CH₄−−−−−−→ 22,4 dm³ x g CH₄ −−−−−→ 2800 dm³ x = 2000g teraz wiemy z popwyższego równania reakcji że z 1 mola czyli z 144 g Al₄C₃(węglika glinu) otrzymamy 3 mole czyli 48 g CH₄(metanu) układamy równanie 144 g Al₄C₃ −−−→ 48 g CH₄ x g Al₄C₃ −−−−→ 2000 g CH₄ x = 6000g = 6kg