Chemia ra1di: Ile cm³ kwasu siarkowego (VI) o stezeniu 20% i gestosci 1.14g/cm³ nalezy odmierzyc aby otrzymac 0,5dm³ roztworu kwasu o stezeniu 0,25mol/dm3

Mateusz:

	98g
Najpierw liczymy masę molową H2SO4 wynosi ona		i teraz korzystamy ze wzoru na
	mol

	n
stężenie molowe C =		/*V i otrzymujemy C*V = n i podstawiamy otrzymujemy że n liczba
	V

moli musi być równa 0,125 i teraz korzystamy z tej masy molowej H₂SO₄ i układamy równanie które rozwiązujemy z proporcji a mianowicie 98g H₂SO₄→ 1mol xg H₂SO₄→ 0,125 moli x = 12,25 g tyle potrzbujemy kwasu ale mamy 20% roztwór czyli nie sam kwas tylko roztwór wodny kwasu i musimy brać go pod uwagę kolejne równanie które tez rozwiązemy z proporcji i skorzystamy przy tym z def stężenia procentowego 20 g H₂SO₄→ 100g roztworu 12,25 g→ x g roztworu x = 61,25 g tyle g roztworu 20% potrzeba ale mamy obliczyć ile to cm ale to nie problem koniec

	m
wienczy dzieło i ide zaraz spać korzystamy z tego wzoru d =		/*V d*V = m/: d
	V

	m
V=
	d

	61,25g
podstawiamy V =		≈ 53,72 cm3
	1,14 g cm3

Kolega/koleżanka sprawdzi sobie odpowiedz czy się zgadza jesli ma mozliwość bo mogłem sie pomylic bo wróciłem z pracy o 2 nad ranem i ze zmęczenia mogłem sie pomylic gdzies ale raczej nie bo sprawdzam rachunkowo i pasuje wynik

Mateusz: Można by rzec nie taka chemia straszna jak ją malują sam cos o tym wiem no i juz widze błąd zle przybliżyłem powinno wyjsc 53,73cm³ bo przed 3 jest 8 ech ta matematyka ale w tym właśnie jej urok

Mateusz: przed 2 jest 8 mała pomyłka

ra1di: Zamiana moli, proste, to że ma być 0.125 też doszedłem, ale nie wpadłem zeby to zamienić na gramy z powrotem i te gramy muszą być w 20% roztworku no i dalej ... dzięki