chemia
mike: Obliczyć jaką najmniejszą ilość nitrogliceryny,spowoduje rozerwanie butli o objętości
o,5dm3,jeśli ciśnienie max wynosi 60000Pa,a temperatura wybuchu 1500 stopni Celcjusza.
Proszę o pomoc
Masa molowa nitrogliceryny 227 g/mol
16 lis 20:54
mike: up
16 lis 20:58
mike: up
16 lis 21:07
mike: up
16 lis 21:10
MQ:
1. Liczysz, jaką objętość miałyby produkty spalania, które w warunkach objętości 0,5dm3 i
temp. 1500oC dały by ciśnienie 60000Pa.
2. Z tak otrzymanej objętości liczysz masę produktów spalania.
3. Z niej liczysz potrzebną ilość nitrogliceryny.
16 lis 21:17
mike: no właśnie nie za bardzo wychodzi.Odpowiedź to 0,0626g
16 lis 21:31
MQ: No to pokaż jak liczysz.
16 lis 21:32
mike: 2mole nitro daje 6moli Co2 5 moli wody i 3 mole azotu i 0,5 mola tlenu.
Więc jeśli nitrogliceryna ma 0,5 to reszta musi mieć 5dm3.I dalej nie wiem
16 lis 21:35
MQ: To nie nitrogliceryna ma objętość 0,5dm3, ale butla, w której umieszczasz ładunek
nitrogliceryny.
Musisz policzyć, jakiej objętości gazów w warunkach normalnych potrzeba ci, żeby w warunkach
objętości 0,5dm3 i temperatury 1500oC dały ciśnienie 60000Pa.
16 lis 21:40
Theosh: Pv=nRT
Przekształć na wzór do obliczenia n i 6000Pa zamień na hPa...
16 lis 21:43
mike: kurcze,dalej nie wiem jak to zrobić
16 lis 21:45
MQ: Korzystasz z prawa:
Warunki p,V,T w butli znasz z warunków zadania.
Warunki normalne p i T są dane z definicji −− z tego obliczysz V gazów w warunkach normalnych.
Znając objętość molową gazu w warunkach normalnych obliczysz liczbe moli produktów rozpadu.
Z tego obliczysz liczbę moli nitrogliceryny.
16 lis 21:53
mike: Dzięki,wielki MQ
16 lis 22:06
MQ: Pamiętaj, że T musisz liczyć w skali Kelvina (lorda zresztą).
16 lis 22:07