chemia Tabletowy Theosh: Mateuszu −−−> Chemia 1) Na spalenie 30 dm³ pewnego węglowodoru zużyto 105 dm³ tlenu i uzyskano 120 dm³ tlenku wegla 2. wsztstkie pomiary wykonywano w takich samych warunkach cisnienia i temperatury. ustal wzor spalonego weglowodoru 2) w wyniku reakcji 0,6g cyny z kwasem solnym powstaly 163 cm³ wodoru pod cisnieniem 1026 hPa w temperaturze 402,5 K i sol o nieznanej wartosciowosci.oblicz wartosciowosc cyny w powstalwj soli. Sa to zadania na poziomie roz. z chemii. Jak mozesz to napisz mi jakies wskazowki do obliczenatych zadan. wiem ze zad 2 trzeba skorzyatac z rownania pv=nRT.

Tabletowy Theosh: drugie juz zrobilem. wyszlo ze cyna jest dwuwartosciowa. jak mozesz topokaz jak ty yo zrobiles bo moja metoda jest troche dluga

Tabletowy Theosh: .

Tabletowy Theosh: .

Mateusz: Bede wieczorem to napisze wskazówki bo teraz nie mam za bardzo czasu.

Mateusz: 1) Najprostszy sposob 2C_nH_2n+2 + (3n+1)O₂ −−−> 2nCO₂ + (2n+2)H₂O proponuje sprawdzic na jakims przykładzie ogolnie dla pozostałych spalań ilosc produktow sie nie zmienia jedynie zmienia sie co jest zresztą logiczne ilosc uzytego tlenu jak tu mamy 3n+1 to w półspalaniu mamy: 2n+1 a w spalaniu niecałkowitym które prowadzi do węgla n+1. Skąd to wziąłem? mozna to wywnioskować tzn na podstawie kilku rownan reakcji dobrze uzgodnionych bardzo łatwo mozna odgadnąć ich ze tak powiem wzor ogolny informacja w zadaniu o tym ze pomiary wykonano w takich samych warunkach ciśnienia i temperatury jednoczesnie nie podając ich wartosc mowi mi ze te warunki moge sobie sam dobrać to żeby sie nie męczyc zbytnio przyjmuje warunki normalne gdzie 1 mol gazu zajmuje 22,4dm³ Korzystam z prawa Gay−Lussaca i zapisuje prościej te objętosci tzn w stosunku najmniejszych liczb całkowitych i mam 2C_xH_y+7O₂−−>8CO₂ +2n+2 H₂O drogą dedukcji mam: 2C₈H₁₄+7O₂−−> 8CO₂ + 14H₂O sprawdzam po kolei dla pewnosci: wzor węglowodoru akurat trafiło na węglowodor nienayscony rownie dobrze mogło na ktorys z nasycnych dlatego nalezy o tym pamiętać C_nH_2n−2=> C₈H₁₄ heptyn jego masa molowa to 110g 2*22,4dm³ →7*22,4dm³ 30dm³−−−> x dm³ x=105dm³ tlenu czyli rownanie dobrze uzgodnione i wzor węglowodoru sie zgadza 2) Robisz podobnie na tej samej zasadzie piszesz rownanie reakcji i korzystasz z odpowiednich praw na koncu sprawdzasz dla pewności

Mateusz: oj to pierwsze ogolne rownanie reakcji spalania nie czytaj bo ono jest dla alkanów a my tu mamy alkin wiec ci i tak nie spasuje ale zasada jest taka sama dla alkenow i alkinów

Mateusz: A jeśli nie miałes alkenów alkinów itd to po prostu tak czy siak kombinujesz tak zeby sie zgadzało po prawej jak i lewej stronie tak jak równanie matematyczne z tym ze ja wiedząc że jest to alkin akurat moge sprawdzić dodatkowo jego wzor jeśli nie mam pewności ktory to węglowodór jest

Tabletowy Theosh: niestety, ale w odpowiedziach jest C₄H₆. blad w odpowiedziach?

Mateusz: Najwidoczniej 30dm³ tego węglowodru w warunkach normalnych ma mase ok 72g masa molowa tego węglowodoru to 54g C₄H₆ + 6O₂→4CO₂ + 3H₂O 54g reaguje z 6*22,4dm³ O₂ x g reaguje z 150dm³ O₂ x=60,2 g czyli sie nie zgadza

Mateusz: żle tam powinno byc 105 a nie 150 wtedy wychodzi ok 42g co tez tak czy siak się nie zgadza