chemia Liliana: Aminy, amidy −−−> chemia, jeśli ktoś może pomóc ... 1. wyjaśnij dlaczego wodny roztwór etyloaminy ma odczyn zasadowy, i podaj odpowiednie równanie reakcji. 2. Jak zmieniają się właściwości fizyczne amin alifatycznych wraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego. 3. Uszereguj wymienione aminy według malejącego charakteru zasadowego :trietyloamina, etyloamina, dimetyloamina, anilina. 4. Oblicz objętość C0₂ i amoniaku (w warunkach normalnych ) potrzebne do otrzymania 1 t mocznika . Wymień przemysłowe zastosowanie tego związku. 5. Analiza elementarna wykazała, że pewna amina zawiera 65, 75 % węgla, 15,07 % wodoru, 19,18% azotu. Na zobojętnienie 10 g aminy zużyto 62,5 g % 8− procentowego roztworu HCL. Wyznacz wzór rzeczywisty aminy i określ , ile I− rzędowych izomerów tworzy ten związek . 6. W trzech próbówkach znajdują sie wodne roztwory etanolu, etyloaminy, i kwasu octowego. W jaki sposób zidentyfikujesz te roztwory , dysponując papierkiem uniwersalnym ? wiem, że tego dużo , ale z góry dziękuję za pomoc, i pozdrawiam

Mateusz: Nawet w wakacje ?

Mateusz: 1) CH₃−CH−2−NH₂ + H₂O→ [CH₃−CH₂−NH₃]⁺ + OH⁻ Aminy mają charakter zasadowy. 2) Niższe alifatyczne aminy są w temperaturze pokojowej gazami dobrze rozpuszczalnymi w wodzie natomiast wyzsze są cieczami lub nawet ciałami stałymi to jest podobnie jak w węglowodorach (alkanach) bo aminy to de facto pochodne amoniaku w których dwa lub trzy atomy wodoru zastąpiono resztami węglowodorowymi(alkilowymi i/lub arylowymi). Reszte troche pozniej

Mateusz: A jesli chodzi o 3) podpowiedz moze sama sprobujesz zasadowosc amin rosnie wraz ze wzrostem rzędowości.

Liliana: Drogi Mateuszu , cieszę sie, że zawsze mi z chemii pomagasz wakacje czy nie wakacje, jak pomyśle o czekających mnie testach, nagle nabieram chęci do nauki

Mateusz: Testy Mozna wiedziec jakie i na co ? jak cos to zaczynamy powiedz tylko od ktorego zadania bo moze cos jeszcze trzeba dopowiedziec, czegoś nie rozumiesz itp itd ?

Liliana: Testy będą na początku roku i będą sprawdzać wiadomości zdobyte przez 2 lata liceum ; a jeśli chodzi o zadania to nie umiem 4,5 i 6. .. do 3 doszłam już dzięki Twej pomocy

Mateusz: Widze ze cie nie ma to zaczne od 3) wprawdzie miałas zrobic samodzielnie ale zrobie dla przykładu: zgodnie z podpowiedzią do zadania 3) ustalam rzędowosc amin i tak: trietyloamina − III−rzedowa etyloamina − I−rzedowa anilina − I−rzedowa ( amina aromatyczna) dimetyloamina− II−rzędowa i teraz szeregujesz ale odwrotnie bo ma byc malejąco

Mateusz: Aha widze ze juz jestes ok to robimy 4)

Liliana: tak tak jestem jestem

Mateusz: 4) Trzeba ułozyc dwie proste proporcje wynikające z prawa gazowego Gay−Lussaca( nie pamietam jak sie pisze jego nazwisko) CO₂ + 2NH₃→CO(NH₂)₂ + H₂O i tak widzimy ze CO₂ reaguje z amoniakiem w stosunku objetosciowym 1:2 zatem: 1*22,4dm³ CO₂→60g mocznika x dm³ CO₂→ 1000000g mocznika

	22,4dm3*1000000g
x=		=...
	60g

podobnie dla amoniaku: 2*22,4dm³ NH₃→60g mocznika x dm³ NH₃→1000000g mocznika i z tych dwoch proporcji masz objetosci CO₂ i NH₃ potrzebnych do otrzymania 1 tony mocznika a przemysłowe zastosowania np produkcja lekow itp ( to juz nawet w internecie znajdziesz )

Liliana: tak tak znajdę, własnie szukam

Liliana: Wykorzystywany jest również do produkcji tworzyw sztucznych i nawozów sztucznych.

Mateusz: 5) m_C:m_H:m_N= 65,75%:15,07%:19,18% teraz dziele to przez taką liczbe aby otrzymac liczby całkowite w tym wypadku najblizsza to ok 1,37 bo 19,18%/14≈1,37 i mam: 48 : 11 : 14 i wzor sumaryczny to C₄H₁₁N a amin o takim wzorze moze byc nawet tysiace dlatego jest informacja w zadaniu o reakcji i z niej skorzystam: Musze policzyc ile g HCl jest w tym roztworze a wiec korzystajac z def stezenia procentowego mam:

	C%*mr
ms=		po podstawieniu mam: ze masa HCl to 5g
	100%

wiem ze 1 mol HCl to ok 36g a wiec 5g to 0,137 mol teraz ogolna reakcja amin z HCl wyglada tak: R−NH₂ + HCl→[R−NH₃] Cl widzimy ze reakcja przebiega w stosunku molowym 1:1 wiec: 0,137 mola →10g 1 mol→x x=73g/mol masa molowa naszej aminy teraz bez problemu ustalam jej wzor: C_nH_2n+1NH₂ 12n+2n+1+14+2=73g 14n+ 17=73 14n=56 n=4 podstawiając otrzymałem ze wzor empiryczny= rzeczywistemu teraz tak sie akurat udało ale nie zawsze tak wyjdzie bo scisle okreslonemu składowi procentowemu niekoniecznie odpowiada jeden związek 6) etanol− papierek zostanie bezbarwny bo wodne roztwory alkoholi alifatycznych mają odczyn obojetny, kwas octowy zabarwi papierek na czerwono w koncu kwasy karboksylowe dysocjują: R−COOH + H₂O→R−COO⁻ + H₃O⁺ a etyloamina rzecz jasna jak napisałem w 1) zadaniu jest aminą i dysocjując w wodzie zostawia jony OH⁻ wiec taki roztwor ma odczyn zasadowy a wiec papierek zabarwi sie na niebiesko czyli mozna te trzy roztwory odroznic za pomoca papierka uniwersalnego. W praktyce robi sie jeszcze bardziej dokładne analizy ktore na 100% potwierdzą ze to jest np kwas octowy a nie np szczawiowy

Mateusz: Tak zgadza sie

Mateusz: Jak masz jeszcze jakies pytania to pisz bo za niedługo musze juz isc.

Liliana: Bardzo dziękuję Ci Mateuszu za rozwiązanie tych zadań. Co do tego już pytań nie mam . Jeszcze raz dzięki