CHemia Potrzebny Chemik: Pomagacie też w chemii? Nie moge znaleźć żadnego forum takiego jak ten, szkoda ze nie istanieje www.chemia.pisz.pl Jeśli jednak znajdzie się jakiś chemik to proszę o pomoc bo nie rozumiem kompletnie tych zadań Oto one: 1. Oblicz masę 300ml moli wodorotlenku magnezu. 2. Która z próbek zawiera więcej atomów? 5g Fe czy 5g Cu? 3. Ile gram waży 6l tlenu węgla (IV) odmierzonego w warunkach normalnych. 4. Oblicz objętość tlenu (warunki normalne) otrzymanego z 4,34g tlenku rtęci (II) Warunki normalne to: P− 1013hPa T− 0 stopni C m− 1 mol V− 22,4 dm³

Potrzebny Chemik: Pomoże ktoś?

Potrzebny Chemik: no ludzie? nikt nic cie potrafi?

Squall: Ja chemię miałem dwa lata temu i leniem byłem

Potrzebny Chemik: a ja bardzo chcialbym te zadanie zrozumiec

AS: Otwórz w Google hasło <masa molowa> tam jest objaśnienie i przykłady rozwiązane.

Chemik: Zadanie 1 to w końcu obliczyć ile ml czy moli tego Mg(OH)₂ bo jak trzeba obliczyć masę 300 ml to potrzebna jest gęstość w warunkach normalnych zazwyczaj w takich warunkach są te zadania bo inaczej byłby podany któryś z parametrów i wtedy to juz z równania Clapeyrona powinieneś je pamiętać z klekcji fizyki a jak masz obliczyć masę tych 300 moli to z proporcji obliczasz masę molową Mg(OH)₂ i wiedząc że masa 1 mola Mg(OH)₂→1mol 300moli→xg zad 2korzystasz z definicji mola i masy molowej i wychodzisz z proporcji czyli 56g Fe→6,02x10²3 atomów Fe 5g→x at Fe mnożysz przysłowiowo na krzyż i tak samo z drugim przykładem i porównujesz która próbka zawiera więcej atomów zadanie 3 1 mol jakiegokolwiek gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³ czyli znowu z proporcji 44g czyli 1mol CO₂→22,4dm³ xg→6dm³ czyli 6l zad 4 piszesz równanie rozkładu Hg₂O i uzgadniasz je i z proporcji wychodzisz czyli tam z iluś g Hg₂O powstaje tyle g O₂ to X powstanie z 4,34 g Hg₂O pamiętaj też że przy obliczaniu masy reagentów jak i produktów reakcji musisz patrzyć na współczynniki jak bedziesz miał np 2Hg₂O to mase Hg₂O mnożysz razy 2 itd warunki normalne to p ciśnienie 1013 hpa T temperatura 0 stopni celsjusza V objętość 22,4 dm³

Chemik: a nie czekaj z tym 1 moze chodzi o ml/mol czyli milimoli to zapamiętaj że to sie zapisuje sie milimol 1 milimol to 0,001 mola czyli 10⁻³ mola i tu masz jeszcze analize na jednostkach ale to tez powinieneś pamiętać z fizyki

bozenna: siarczan (VI)magnezu nie mozna otrzymac w reakcji A.Mg+SO3 B) MgO+H2SO4 C) Mg+ H2SO4 D.Mg+SO3

bozenna: Przepraszam pomylilam sie w D.jest MgO+SO3

marzena: Chemik naoisz sobie wzory na Mm i objętość podstaw do wzoru albo łatwiej wyznacz sobie x czyli to co chcesz wyliczyc i pomnóż to na krzyz

marzena: Nie chemik tylko potrzebny chemik sorki

Mateusz: Do bozena Skorzystaj z ogólnych schematów reakcji reakcja syntezy: A+B→AB reakcja analizy: AB→A+B Reakcja wymiany pojedynczej: AB+C→AC+B reakcja wymiany podwójnej: AB+CD→AD+CB i teraz napisz równania reeakcji i porównaj kiedy powstaje MgSO₃ a kiedy nie podpowiem ze reakcja analizy nie wchodzi tu w rachubę bo nie masz tu zadnej reakcji rozkładu powodzenia

Ola : w temperaturze 0 stopni celciusza i pod ciśnieniem 1013 hPa 22,4 dm 3 etany ma masę 30 g . oblicz gęstość etanu w tych warunkach ,

Mateusz:

	m
wzór na gęstosc to d=
	V

d−gestosc m−masa v−objetosc podstawiasz i liczysz

Pojeb : Śpierdalaj ∑⇒≥