chemia Lila: Na podstawie równań termochemicznych oblicz entalpie reakcji 2SO₂+O₂→2SO₃ S+O₂→2SO₂ ΔH1=−297kJ 2S+3O₂→2SO₃ ΔH2=−786kJ

Mateusz: Pierwsza sprawa zapewne tak jest a nawet musi byc: 1) SO_2(g) →S_(s) + O_2(g) 2) 2S_(s) + 3O_2(g)→2SO_3(g) Co teraz robie? Tak po "szkolnemu" to zapisuje rownanie 1 i 2 w takim kierunku aby reagenty ktore wystepuja w równaniu końcowym znajdowały sie po odpowiedniej stronie. Co uczyniłem powyzej przy okazji poprawiając zapis idac dalej etapem szkolnym mnoze pierwsze rownanie reakcji i jej entalpie przez 2 w ten sposob otrzymam po zsumowaniu równan stronami otrzymam w równaniu końcowym jednakowe liczby moli reagentow SO₂ i SO₃ SO_2(g) →2S_(s) + 2O_2(g) ΔH₁=−2*ΔH₁⁰ =549kJ 2S_(s) + 3O_2(g)→2SO_3(g) ΔH₂⁰=−786kJ sumuje odopowiednie rownania reakcji i ich entalpie 2SO_2(g) + 2S_(s)+3O_2(g) → 2S_(s) +2O_2(g) + 2SO_3(g) 2SO_2(g) + O_2(g)→2SO_3(g) ΔH⁰=ΔH₁+ ΔH₂⁰=−2ΔH₁⁰ + ΔH₂⁰=594kJ−786kJ=−192kJ tak wiec tak to wygląda szkolnym sposobem

Nienor: hmm... a nie szkolnym

Mateusz: Nie po "szkolnemu" to zwyczajnie: −2ΔH₁⁰ +ΔH₂⁰ Kwestia wprawy od razu takie rzeczy widac i nie trzeba tego rozpisywac az tak bardzo bo jak wiadomo entalpia jest funkcją stanu! przykładowo mam reakcje tworzenia acetylenu: CaC₂+2H₂O→C₂H₂+Ca(OH)₂ i mam okreslic efekt cieplny tej reakcji znajac entalpie tworzenia 1 mola CaC₂ ,H₂O,Ca(OH)₂ i C₂H₂ i oczywiscie moge pisac rownania reakcji i potem je tam dodawac lub odejmowac dojde dokładnie do tego samego tyle ze dłuzszą drogą A tak pisałem specjalnie zeby nie zapomniec i czegos nie pominac zeby potem nie było niedomowien.

Nienor: Aha. Dzięuję. Myślałam, że to w ogóle jakieś inne podejście wychodzi, czy coś (jak np. ze stopniami utleniania, które nie tak prosto wyznaczać). To rozumiem

Mateusz: ii tam przy stopniach utlenienia trzeba sie trzymac ustalonych reguł i gitara moze troche trudniej jest przy związkach organicznych ale wszystko da sie zrobic,i nie uczyc sie tych reguł na pamiec tylko nauczyc sie je stosowac jak to mawiała moja Pani od chemii

Lila: Bardzo dziękuje Mateusz za to zadanie miałabym jeszcze jedno jakbyś mógł mi pomóc je rozwiazac bo kompletnie nie wiem jak je zrobic: Na podstawie energii wiązan uzasadnij dlaczego azot tworzy cząsteczki N₂ a fosfor P₄

Lila: Aha i jeszcze do tego by sie przydałą jakaś wskazówka: W jakim stosunku masowym nalezy zmieszać wapień z koksem aby w piecu wapiennym zapewnić bieg procesu bez doprowadzania energii

Mateusz: co do uzasadnienia to taka podpowiedz: wszystkie cząsteczki dążą do najniższego stanu energetycznego a to oznacza ze podczas tworzenia wiązań powinna wydzielic sie jak najwieksza energia przypadajaca na jeden atom... i tu nie podałas energii tych wiązań a ja wróżką nie jestem ani nie mam tak dobrej pamieci zeby je pamietac ale jak je masz to porownaj sobie energie przypadające na jeden atom w dwuatomowej(wiazanie potrojne) i czteroatomowej(szesc wiązań pojedynczych) w czasteczce azotu czyli N₂ i N₄ i ktora wg ciebie jest korzystniejsza energetycznie? podobnie z fosforem porownaj dla P₂ i P₄ 2) nie mam podanych entalpii wiec wezme takie ktore są podane w podreczniku Pazdry i dla nich policze: CaCO_3(s)→CaO_(s) + CO_2(g) ΔH=182kJ i podstawowa reakcja w piecu koksowniczym C_(s)+ O_2(g)→CO_2(g) ΔH=−394kJ z zapisu rownan reakcji wynika ze ilosc moli C jest rowna powstałej ilosci CO₂a to oznacza ze aby proces mogł przebiec bez doprowadzenia energii z zewnątrz na 1 mol CaCO₃ powinna przypadac taka ilosc węgla ktorej spalenie wydzieli energie co najmniej rowną 182kJ wiec:

	182
nC=		=0,46 mola
	394

masa węgla wynosi 0,46 mola*12g=5,5g m_CaCO3=100g a wiec szukany stosunek to:

100g
	≈18:1
5,5g

oczywiscie dla podanych entalpii nie wiem jakie ty masz podane w kazdym razie etap postępowania jest podobny

Lila: Dziekuje Mogłbys mi soprawdzic jeszcze jedno zadanie bno obliczyłam sama a nie wiem czy dobrze je zrobiłam: mamy podane entalpie tworzenia: kwas etanowy− −487,1 kJ/mol CO₂− −393,5 kJ/mol H₂O w stanie gazowym− −242 kJ/mol i mam obliczyc entalpie spalania całkowitego kwasu etanowgo wyszło mi −784 kJ/mol ale nie jestem pewna czy dobrze

Mateusz: 1) sposob to tak jak pisałem najszybszy i najkrotszy skorzystanie ze wzoru i policzenie: CH₃COOH+ 2O₂→2CO₂ + 2H₂O ΔH=[2*(−393,5)+2*(−240)]−(−487,1)=−783,9 kJ/mol czyli w przyblizeniu to co tobie 2) sposob w oparciu o prawa termochemii( czyli ten nieco dłuzszy) 2C+ O₂+2H₂→CH₃COOH /*(−1) ΔH₁=−487,1 kJ/mol C + O₂→CO₂ /*2 ΔH₂=−393,5 kJ/mol

	1
H2+		O2→H2O /*2 ΔH3=−242 kJ/mol
	2

dodaje stronami równania reakcji otrzymując dokładnie rownanie spalania całkowitego kwasu etanowego: CH₃COOH + 2C + 2O₂ + 2H₂ + O₂ →2C+ O₂+ 2H₂ + 2CO₂ + 2H₂O i tym samym mam: ΔH= ΔH₁*(−1)+2*ΔH₂ + 2*ΔH₃= −783,9 kJ/mol czyli znow sie zgadza