trolololo I've done the Harlem Shake: Chemia − różne odpowiedzi. W celu wykonania syntezy amoniaku z azotu i wodoru przygotowano 20 dm³ mieszaniny gazów, w której stosunek objętościowy azotu do wodoru wynosił 1:4. Jaka jest masa mieszaniny w warunkach normalnych. Masy cząsteczkowe ; N= 14 g/mol H = 1 g/mol Dodatkowo z prawa Avogarda 1mol =22,4 dm³ obliczam masy poszczególnych składników mieszanki. Azot Wodór

objętość		objętość
Masa		Masa

22,4dm3		4dm3		22,4dm3		16dm3
	=				=
14g		x1g		1g		x2g

x₁= 2,5g x₂= 0,71g Masa związku to masa tych składników, czyli 3,21g I teraz problem. Jak używam gęstości poszczególnych pierwiastków tzn azot 1,25g/dm³ i wodór 0,09g/dm³ to masa tej samej substancji wynosi mi 6,41g W odpowiedziach jest 6,4g. Dlaczego wyniki są różne? Przecież nigdzie się nie walnąłem...

I've done the Harlem Shake: ?

Mateusz: Nie są rozne to zalezy od dokładnosci kalkulatora 6,41g to w przyblizeniu 6,4g

I've done the Harlem Shake: Mam na myśli metodę z cząsteczkami. Wynik jest dwa razy mniejszy! To na peewno nie jest wina kalkulatora.

I've done the Harlem Shake: Pomożesz Mateusz?

Mateusz: Złe proporcje są dlatego ci nie wychodzi rownanie reakcji: N₂+ 3H₂→2NH₃ ale wiem ze stosunek w mieszaninie jest 1:4 i wiem ze ma ona objetosc całkowitą 20dm³ a wiec 1n+4n=20 n=4 zatem mam: 4:16 czyli tak jak ustaliłes ale: 28g a nie 14 bo masz N₂ a nie samo N 28g N₂→22,4dm³ x g N₂ → 4dm³ x=5g tak samo z wodorem: nie 1g tylko 6g jak widac w rownaniu reakcji: i nie 22,4dm³ a 3*22,4dm³ 3*22,4dm³→6g 16dm³→xg x≈1,43 zatem po zsumowaniu wychodzi ok 6,4

Mateusz: A i napisałem teraz bo wczesniej musiałem pilnie wyjsc.