oblicz me: Oblicz, ile metrów sześciennych tlenku węgla(iv) o gęstości d=1,811 g/dm3 ( T − 25 C, p − 1013 hPa) dostanie sie do atmosfery po spaleniu 180m3 gazu o podanym składzie. Metan ulegnie reakcji spalania całkowitego. dCH4 − 0,657 g/dm3

Mateusz: Pisze rownanie reakcji: CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O licze mase metanu uzytego do reakcji:m=d*v=180000dm³*0,657g/dm³=118260g z rownania reakcji wiem ze: 16g CH₄→1 mol CO₂ 118260g→ x moli CO₂ x=7391,25 mola CO₂ Poniewaz nie są to warunki normalne w dalszych obliczeniach korzystam z rownania Clapeyrona czyli pV=nRT szukana objetosc wynosi:

	hPa*dm3   7391,25mol*83,14 *298K   mol*K
V=		=....
	1013hpA