Chemia Nienor: Rozważmy reakcję w warunkach standardowych: NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s) ΔHº_tw= −46,19 −92,30 −315,38 kJ/mol Sº= +192,9 +186,69 +94,6 J/mol·K a) Proszę obliczyć ΔHº_r. b) Proszę obliczyć ΔSº_r. c) Czy reakcja jest w tych warunkach samorzutna? d) Jaka jest wartość stałej równowagi tej reakcji? e) Jak zmieni się wartość stałej równowagi, jeżeli temperatura wzrośnie o 100 K, a wpływ temperatury na wartość ΔGº_r jest zaniedbywalnie mały? f) Czy wzrost temperatury spowoduje wzrost wydajności reakcji? Jak liczyć a i b Bo c wyniknie z a. I jestszcze co z d, e Chodzi o jakieś wskazówki, ewntualnie co doczytać, żeby wiedzieć.