chemia Licealista_Theosh: Chemia 1) Oblicz masę mieszaniny gazów, składającej się łącznie z 2,4 *10²³ cząsteczek H₂ (25%) O₂(25%) N₂(25%) i Cl₂ (25%) Odpowiedź 13,3 g 2) Oblicz ile kilogramów stałego Na(OH) należy odważyć, aby otrzymać 40 kilomoli wodorotlenku. Odpowiedź 1,6 tony Zaraz napiszę obliczenia, bo wyniki mi wyszły trochę inne.

Licealista_Theosh: 1) H₂= 2*1u O₂=2*16u N₂=2*14u Cl₂=2*25u

	1
Teraz każda z tych cząsteczek mnożę przez		z osobna a potem dodaję. Napiszę tylko wynik
	4

końcowy m=33u 33g−−−>6,02*10²³ xg−−−−−−>2,4*10²³ x=12,75 dlaczego mam źle? Zaraz napiszę drugie.

Licealista_Theosh: NaOH −−−>39u 39g−−−>1M xg−−−−> 40 000 M x= 16 ton

Mateusz: Cl₂ ma mase 2*35u

Mateusz: 2) sprawdze juz

Mateusz: aa juz widze 1 kilomol to 1000 moli czyli powinnno wyjsc po poprawie

Licealista_Theosh: Błąd w przepisywaniu. W brudnopisie napisalem 35u.

Mateusz: aha masa molowa NaOH to 40 g/mol

Licealista_Theosh: Inne zadania zgadzają się z odpowiedziami, tylko te dwa mi coś nie chcą współpracować.

Mateusz: ok no to policze zadanie 1) chwilka

Licealista_Theosh: Ok rozumiem a pierwsze?

Licealista_Theosh: ok.

Licealista_Theosh: Już widzę moj błąd w 2) Sód ma 22,989.... A ja zaokrągliłem do 22

Licealista_Theosh: ?

Mateusz: Sorki ze tak długo ale konfiguruje tez tu routerki ja bym to policzył najszybciej: łączna suma mas molowych−100% gazow to: 32+28+70=130g 130g−6,02*10²³ x−−−−−> 2,4*10²³ at x= 51g teraz 25% z tego to ok 13 g w przyblizeniu a twoim sposobem tez wychodzi mi przynajmniej na kalkulatorze tak wychodzi w przyblizeniu 13 moze dokładnosc kalkulatorka trzeba zmienic