Chemia Licealista_Theosh: Mateuszu masz chwilę na chemię?

Mateusz: Moze wieczorem ale pewny nie jestem czy dam rade mozesz napisac swoje zadania i/lub pytania jak bede mogł to odpowiem dzis jak nie to jutro po 17 gdzies

Licealista_Theosh: Spoko. Do kolokwium mam miesiąc czasu. Jak teraz jesteś zajęty to napisz kiedy będziesz miał luźniej, ja się dostosuję.

Mateusz: Ok to jak coś to napisz w wolnej chwili ja bede zaglądał na forum

123: 1

Licealista_Theosh: @123 Jaki trol W niedzielę nie chcę Ci głowy zawrcać, poniedziałek/wtorek diagnozy. Co powiesz na środę? Jeżeli możesz wcześniej to masz link −> http://www.pum.edu.pl/__data/assets/file/0016/59200/Cwiczenie-6-spotkanie-3.pdf Nie ogarniam kompletnie tej tabelki, a z obliczeniówki będę miał kolokwium. Jak możesz to rozpisz jak to robić, tak po 2−3 przykłady z jednej i z drugiej tabelki. Mam jeszcze jedno pytanie. Dlaczego jak pani liczyła ile wody potrzeba do rozcieńczenia danego roztworu o stężeniu molowym to stężenie molowe wody przyjęła jako 0M.

Mateusz: Ok akurat moj ulubiony temat to zajme sie tym w poniedziałek moze ewentualnie we wtorek bo reszte dni mam napiętą−praca na ostatnie pytanie ci juz odpowiem bo tak sie przyjmuje do obliczen w celu uproszczenia bo do konca prawdą to nie jest o czym byc moze sie przekonasz lub przekonałes podobvnie zresztą jak z gęstoscią wody wclae nie wynosi ona 1g/cm³ jak to sie przyjmuje w zadaniach ale to tyle moich dywagacji zajme sie tymi tabelkami.

Mateusz: Aha tylko tam wyniki pomiaru gęstosci aerometrem chyba masz jakies co? bo tak to moze byc "mała problema" z dokładnością

Mateusz: Poprawk "areometrem"

Licealista_Theosh: Pracowaliśmy z aerometrem na lekcji, ale nie zrobilismy wszystkich substancji. Oto jeden przykła obliczeń zapisany pro100 z tablicy :

	g
CH3COONa ( ten pierwszy) = 82 i Gęstość obliczona aerometrem g= 1,026
	cm3

82g −−−> 1 Mol 8g −−−−−> x Mol x=0,097 Mol

	m
V=		= 97,46 cm3
	d

V= 0,097 dm³

	ns		0,097 mol		mol
Cm =		=		= 0,9947
	v		0,09746 dm3		dm3

Mateusz: huh cos za mała ta gęstosc octanu sodu z tego co pamietam powinno byc ok 1,5 no ale dobra nie bedee wnikał mamy 100g NaCl o stezeniu 11% znaczy chcemy uzyskac roztwor o takim stezeniu co nam potrzeba? oczywiscie NaCl i rozpuszczalnika w tym przypadku wody wiemy ze masa roztworu ma wynosic 100g tylko ile wody i ile NaCl musimy uzyc aby taki roztwor otrzymac? łatwo to policzyc:

	ms
znany jest wzor: C%=		*100% pod mr ukrywa sie ms+mrozp co oczywiscie oznacza
	mr

odpowiednio: m_s−masa substancji rozpuszczonej (u nas NaCl) m_rozp−masa rozpuszczalnika u nas jest nim woda co musimy znac? na początku z tych informacji ktore mamy wyznaczmy mase potrzebnego NaCl

	ms
przekształcam wzor:C%=		*100% tak zeby znac ms po odpowiednich przekształceniach
	mr

	C%*mr
mam: ms=		moge to tez policzyc wprost z def stezenia % z definicji wiem ze 11%
	100%

roztwor to taki w ktorym 11g substancji znajduje sie w 100g roztworu to x znajduje sie w 100g i juz mamy odpowiedz zatem masa NaCl wynosi po prostu 11g teraz liczymy mase wody jak pamietasz juz o tym pisałem m_s+m_rozp=m_r zatem m_rozp=m_r−m_s= 100g−11g=89g tyle potrzeba nam wody teraz przyjmując ze gestosc wody to

	m		m
1g/cm3 korzystam ze wzoru na gestosc d=		z niego musze wyznaczyc v, v=
	v		d

podstawiając mase wody i gestosc wody otrzymasz wynik teraz tak aerometru nie mam wiec ci nie zmierze gestosci ale potem ona ci sie przyda do obliczenia stezenia molowego roztworu dlaczego? z bardzo prozaicznego powodu mając stezenie procentowe,gestosc roztworu oraz mase molową NaCl policzysz stezenie molowe tego roztworu jest to tzw przeliczanie stezen wzor jest

	C%*ms
taki: cmol=		ale poniewaz ciezko go zapamietac to pokaze ci jak go wyrowadzic
	Ms

o co egzaminujący moze rowniez spytac

	ms		C%*mr		m		m
jak pamietasz C%=		*100% a ms=		oraz d=		a v=		objetosc tak
	mr		100%		v		d

	C%*mr		m
wyliczoną otrzymamy w cm3 teraz podstawiając wzor: ms=		oraz v=		do
	100%		d

	ms
wzoru na stezeni molowe czyli cmol=
	M*Vr

	1000*C%*mroztw		10*C%*d
otrzymam:Cm=		=
	mrozt   100%*Ms*   d		Ms

M_s−masa molowa substancji rozpuszczonej d−gestosc roztworu wyznaczona za pomocą areometru i tak robisz analogicznie pozostałe pozniej zajme sie drugą tabelką

Mateusz: oj tam jak jest linijka: jest to tzw przeliczanie stezen wzor jest taki: w miejsce wzoru

	10*C%*d
powinno byc własnie:		o czym innym myslałem a co innego pisałem
	Ms

Mateusz: Teraz druga tabelka wezmy sobie NaCl o stezeniu 0,5 mol/dm³ Jak widac z tresci mamy roztwor o stezeniu 4 mol/dm³ a chcemy uzyskac 250cm³ 0,5 molowego roztworu. Niestety chyba trzeba załozyc ze mamy 1dm³ tego 4 molowego NaCl jezeli na cwiczeniach czy tam zaliczeniu bedziecie mieli odmierzone objetosci to postepujesz analogicznie jak tutaj tyle ze objetosc masz inną niz ja przyjąłem czyli tak podsumowujac: Mamy 1dm³ 4−molowego roztworu NaCl chcemy uzyskac: 250cm³ = 0,25dm³ roztworu NaCl o stezeniu 0,5 mol/dm³ licze ile moli soli znajduje sie w

	n
0,25 dm3 roztworu o stezeniu 0,5 mol/dm3 Cmol=		=> n=Cmol*V= 0,5mol/dm3*
	V

0,25dm³=0,125 mol/dm³ czyli tyle moli chlorku sodu potrzebujemy wydobyc z roztworu 4−molowego ale jak to zrobic? odmierzyc ządaną objetosc ale jak to odmierzyc? trzeba policzyc w jakiej objetosci 4−molowego roztworu znajduje sie 0,125 mola NaCl

	n		n		0,125
czyli mamy tak: Cmol=		=> V=		=		=0,01325 dm3 ≈13,25cm3
	V		Cmol		4

oczywiscie obliczamy ilosc potrzebnej wody czyli: 250cm³−13,25cm³=236,75cm³ wody zeby policzyc stezenie procentowe musisz wykorzystac gęstosc roztworu ktorą wyznaczysz aerometrem

	Cmol*M*100%
wzor jest taki: C%=		wzor ten sie wyprowadza analogicznie jak w poprzednim
	d

poscie wzor na stezenie molowe Teraz ułamek molowy warto sobie zapamietac pewną ceche ze suma ułamkow molowych w roztworze rowna jest jednosci dla roztworu dwuskładnikowego ułamek molowy np zawartosci składnika x₁

	n1
wynosi		czyli ułamek molowy naszej soli w roztworze policzymy znajac liczbe
	n1+n2

moli wody w tym roztworze poprzednio policzyłem objetosc wody jaka jest w roztworze nie bez powodu znając jej gestosc mam jej mase tj m=d*v pozniej moge łatwo policzyc jaką liczbe moli stanowi masa m tej wody z bardzo prostej proporcji wiem ze: 1 mol H₂O wazy 18g to x moli wody wazy m g i majac to oraz liczbe moli chlorku sodu bez problemu podstawisz do wzoru i policzysz ułamek molowy i tak samo robisz analogicznie z pozostałymi przykładami

skate: 1. Podać rodzaj hybrydyzacji atomu centralnego,który określa orientację przestrzenną linii prostych łączących atom centralny z ligandami w podanych drobinach. a) CCl4, BBr3, BeI3 b) PH3, H2S, Co2,NH4+ c)SF4, C2Cl6, C2Cl4, C2Cl2 d)IF5 e)NO3−, NO2−, SO4 2−, SO3 2− 2. Określić budowę przestrzenną podanych cząsteczek i jonów z jednym atomem centralnym: a) BeF2,BCl3,COCl2,PbCl2,CCl4,PH3,H2S b)HClO, CO2,SO2, SO3,〖PCl〗3,SO2 Cl2,OF2 c)TeO2, BH3,POCl3, CS2, HBrO, SCl2, SOCl2 d)COS, CO3(2−), HCHO, NO2−, SO4(2−),SeOF2, NH2− Czy może mi ktos to wytlumaczyć? Prosze

Mateusz: 1) Podam ci przykład dla BF₃

	1
LH=x+		(a−x*b) jak nie znasz tego wzoru to poszukaj i dowiedz sie co oznaczają jego
	2

zmienne (wzór na liczbę (hybryd)

	1
dla BF3 bedzie to tak:LH=3+		(3−3*1)=3 a wiec typ hybrydyzacji to sp2 co za tym idzie
	2

kształt cząsteczki jest trójkątny w ktorego środku znajduje sie atom boru dodatkowo poniewaz istnieje oś symetrii ma on zerowy moment dipolowy. 2) robisz analogicznie w celu okreslenia budowy wykorzystujesz ten wzór i odpowiednią wiedze nt tworzenia wiązań chemicznych

skate: ta a jak my robimy to tylko na podstawie wzoru klatkowego? robiłeś tak?