chema Licealista: Chemia mole Nauczycielka napisała nam takie coś i bez tłumaczenia ani żadnej teorii zadala pytanie " skąd wiem że potrzeba tyle i tyle tego żeby zaszła reakcja" Napisała takie coś CuSO₄ + NaOH 0.25M_CuS04=25ml 1M_NaOH =50 mol

Licealista: tam na dole jest 50 ml

Licealista: Nie walcie w banie, robicie gimbom układy równań z 2 gim, a mi nie chcecie pomóc w zadaniu którego wcześniej nie miałem

Saizou : za przeproszeniem jest to forum matematyczne a nie chemiczne PS. Poczekaj na Mateusza, on obczaja chemię

Mateusz: Generalnie to tak ciezko jest cokolwiek tłumaczyc jak sie nie ma tresci zadania i nie wie co sie ma policzyc a Nauczycielka tez chyba w sumie nie wie o co jej chodzi bo nawet jezli do reakcji uzyje sie niestechiometryczne ilosci reagentow(jeden w nadmiarze lub niedomiarze) to taka reakcja zajdzie.

Mateusz: Ale odnosnie pytania "Skąd wiem ze potrzeba tyle i tyle tego aby zaszła reakcja" odpowiedz brzmi z uzgodnionego rownania reakcji układa sie z tego odpowiednie proporcje a jezeli do reakcji uzywasz roztworow np NaOH to znajac jego stezenie molowe i objetosc łatwo policzysz ile moli NaOH znajduje sie w tym roztworze a co za tym idzie ile uzyto do rekcji.

Licealista: Zadała tylko takie pytanie. Może mole pomyliła z mol/ dm³ Ja siedzę i nie wiem co mam zrobić. Podałem to co ona mi.

Licealista: Jak ułożyć te proporcje?

Mateusz: No ja naprawde nie poradze nic tutaj nawet spojrz na te proporcje wyzej ona nie jest prawdziwa nawet a w ogole nie wiem czy to jest proporcja czy jakis zapis? ale troche niedorzeczny

Licealista: ok.

Licealista: To jest chyba źle zapisane bo z prawa avogadra wynika że 1 mol każdej substancji zajmuje 22,4 dm³ a tu jest 1 mol −> 50 ml.

Mateusz: Podam na innym przykładzie Załozmy ze przeprowadzasz reakcje: H₂SO₄+NaCl→NaHSO₄+HCl

	mol
masz 500cm3 H2SO4 o stezeniu 0,8		a Na2S w ilosci stechiometrycznej i teraz
	dm3

chcesz obliczyc ile otrzymasz wodorosiarczanu sodu z takiej ilosci kwasu siarkowego(VI) ze wzoru na stezenie molowe lub wprost z definicji liczysz ile moli H₂SO₄ jest w tym roztworze kwasu siarkowego:

	n
Cmol=		=> n=Cmol*v= 0,8*0,5 dm3=0,4 mola H2SO4 i teraz wiedząc ze
	V

1 mol H₂SO₄ daje nam 1 mol NaHSO₄ zadaje pytanie ile moli NaHSO₄ otrzymam z 0,4 mola H₂SO₄?: 1 mol H₂SO₄→1 mol NaHSO₄ 0,4 mola H₂SO₄→x moli NaHSO₄

	0,4*1
x=		=0,4 mola NaHSO4 tyle otrzymam
	1

Mateusz: Tyle ze Prawo Avogadra dotyczy gazów w warunkach normalnych a nie substancji stałych i ciekłych

Mateusz: Podejrzewam wiec ze moze nauczycielce o cos podobnego chodziło jak ja zrobiłem ale moge tylko gdybac

Licealista: A jak obliczyć w jakim stosunku łączy się H₂SO₄ z NaOH? Może oto jej chodziło.

Mateusz: A jesli chodzi o zastosowanie tzw objetosci molowowej to przeprowadzasz np reakcje: 4Al+3O₂→2Al₂O₃ i chcesz obliczyc le dm³ tlenu(warunki normalne) potrzeba do spalenia 2,7g glinu: 108g Al reaguje z 67,2dm³ tlenu 2,7g Al reaguje z x dm³ tlenu x=1,68dm63 tlenu tyle potrzeba

Mateusz: zalezy jakim stosunku molowym,masowy,objetosciowym ale nie sadze po tym co tam masz napisane molowy odczytujesz z rownania reakcji: np tam powyzej masz reakcje spalania glinu to stosunek molowy glinu do tlenu wynosi:4:3 objetosciowy tak samo a masowy no to liczysz masy molowe tlenu i glinu i mnozysz przez wspołczynniki stechiometryczne i skracasz jak sie da

Licealista: Dała mi jeszcze takie zadania o koloidach i nie wiem jak odpowiedzieć na trzy ostatnie pytania, nawet google nie zna odpowiedzi Jak możesz to zobacz. http://www.pum.edu.pl/__data/assets/file/0005/57668/Cwiczenie-nr-3-dla-Liceum-Kalisz-Pomorskiego-spotkanie-2.pdf

Mateusz: Czyli od 3 do 5 tak?

Licealista: Tak jak możesz.

Mateusz: Krótko mysle ze wystarczy zaczne od 4) 4) Aby przeprowadzic koagulacje koloidu hydrofobowego trzeba zniszczyc jądro miceli tj pozbyc sie osłony tej cząstki mozna to zrobic poprzez dodanie do roztworu dodając do roztworu koloidalnego roztwor zawierający jony, które będą skutecznie konkurować z cząstką koloidalną w procesie "wiązania" jonów warstwy adsorpcyjnej.

Mateusz: a pzostałe dwa troche pozniej bo teraz nie za bardzo mam czas

Mateusz: Aa zapomniałem kompletnie o tym dlatego ze pozno wtedy wrociłem 3) Koagulacja koloidu hydrofilowego polega na niszczeniu solwatacyjnej otoczki chroniącej cząsteczke koloidalną, czynniki powodujące? np dodatek mocnego elektrolitu−jony tego elektrolitu powodują hydrtatacje(jest to inaczej wysalanie białka tez). 5) Polecam wikipedie fajnie ma to opisane szukaj pod hasłem koagulacja wzajemna.